При обработке содой 28.4г стеариновой кислоты образовался мыльный раствор массой 50г.Вычислить массовую долю (%) стеарата натрия в
5-9 класс
|
растворе.........Помогите плиз
2C17H35COOH+Na2CO3=2C17H35COONa+H2O+CO2
Mr(C18H36O2)=216+36+32=284 грамм/моль
Mr(C18H35O2Na)=216+35+32+23=306 грамм/моль
n(C17H35COOH)=28,4/284=0,1 моль
n(С17H35COONa)=n(C17H35COOH)=0,1 моль
m(C17H35COONa)=0,1*306=30,6 грамм - чистого стеарата натрия, а в растворе:
w раствора(C17H35COONa)=30,6/50=0,61=61%
Другие вопросы из категории
Читайте также
1.рассчитайте массу воды и массу соли,необходимых для приготовления 150г раствора с массовой долей соли 0,3.
2.при выпаривании 80г раствора хлорида натрия образовался сухой остаток массой 8г.определите массовою долю хлорида натрия в исходном растворе.
4.определите массу сульфата магния и массу воды,необходимых для приготовления 200г 12%-ного его раствора.
А. При действии щелочи на А, образуется труднорастворимое соединение зеленовато-коричневого цвета Б, которое при стоянии на воздухе полностью переходит в труднорастворимое соединение буро-коричнегого цвета (Г). При действии на металл разбавленной серной кислоты образуется соединение В, которое действием щелочи переводится в осадок состава Г.
1)В ответе укажите названия формулы соединения А
2)В ответе укажите названия формулы соединения Б.
3)В ответе укажите названия формулы соединения В.
4)В ответе укажите названия формулы соединения Г.
карбоната натрия с азотной кислотой получили 2,24 л оксида углерода(4)(при н.у.). Вычислите содержние примесей в карбонате натрия.
3.при прокаливании 54г известняка потеря массы составила 22г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке(известняк,кроме карбоната кальция, содержит неразлагающиеся вещества.
4.при разлоении образца доломита (доломит-это карбонат магния примеси) массой 20г выделилось 2.24 л оксида углерода(4).определите массовую долю примесей в доломите
второго - массой 320 г массовой долей кислоты 0.15 .