используя метод электронного баланса составьте уравнение реакции
5-9 класс
|
HBr + MnO2 --->MnBr2 +Br2 + H2O
Определите окислитель и восстановитель.
4HBr+MnO2=MbBr2+Br2+2H20
Восстановитель Br
Окислитель Mn
Вос-ль 2Br(-1) -2е = Br2(0) 1 окис-ие
Ок-ль Mn(+4) + 2e = Mn(+2) 1 вос-ие
2Br (-1) - 2 e = Br2 (0) - восстановитель
Mn (+4) + 2e = Mn (+2) - окислитель
тогда:
4 HBr + MnO2 = MnBr2 + 2 Br2 + 2H2O
Другие вопросы из категории
2.Привидите уравнения реакций, которые отражают окислительные свойства серы
Pb+HNO3-->Pb(No3)2+NO2+H2O
Распишите всё очень подробно пожалуйста!!И ОЧЕНЬ СРОЧНО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
Читайте также
2.Используя метод электронного баланса, составить уравнение реакции, протекающей по схеме:
P+HNO3+H2O-->H3PO4+NO ↑
и восстановитель
143г кристаллической соды Na2CO3*10H2O.Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
2.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции I2+ K2SO3+ ..→K2SO4+ ...+Н2О
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение
реакции:
C+K2Cr2O7---->Cr2O3+K2CO3+CO2