сервис вопросов и ответовS+HNO2-> H2SO4+NO+H2O используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции и определите окислитель и восстановитель
5-9 класс|
|
Olechka1111
25 дек. 2013 г., 23:35:30 (10 лет назад)
Nuta30
26 дек. 2013 г., 1:55:01 (10 лет назад)
S(восст)+6HNO2(окисл)-> H2SO4+6NO+2H2O
Ответить
Другие вопросы из категории
Помогите пожалуйста решить задачи
1.Сколько граммов ацетилена должно подвергнуться гидратация, чтобы получилось 8,8 г. уксусного альдегида.
2. При окислении альдегида массой 8,6 г. оксидом серебра выделил ось серебро массой 21,6 г. Определите формулу альдегида.
3. Как опытным путем рас познать муравьиную и уксусную кислоту?
Напишите уравнение реакции.
4.К водному раствору некоторого альдегида массой 10 г ( массовая доля альдегида 22%) прилили оксид серебра , при этом образовался осадок массой 10,8 г. Составить формулу альдегида.
Читайте также
1.Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следущие превращения. P->Mg3P2->PH3->P2O5->H3PO4->Ca3(PO4)2
2.Используя метод электронного баланса, составить уравнение реакции, протекающей по схеме:
P+HNO3+H2O-->H3PO4+NO ↑
С1. Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:
KNO2 + K2Cr2O7 + … = … + Cr(NO3)3 + H2O.
Определите окислитель и восстановитель.
Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции,схема которой: S+NAOH(разб)---->_____+_____+H2O Определите окислитель
и восстановитель
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции
Br2 + Ca3P2 + H2O ---> Сa3(PO4)2 +HBr
Определить окислитель и восстановитель.
Вы находитесь на странице вопроса "S+HNO2-> H2SO4+NO+H2O используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции и определите окислитель и восстановитель", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.