сколько граммов и литров углекислого газа выделится при взаимодействии 36,5 грамм соляной кислоты с CaCO3
5-9 класс
|
СaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
n(HCl) = m/M = 36,5г/36,5г/моль = 1 моль
По уравнению реакции n(CO2) = 2n(HCl), n(CO2) = 1/2 = 0,5моль
m(CO2) = n x M = 0,5моль х 44г/моль = 22г
V(CO2) = n x Vm = 0,5моль х 22,4л/моль = 11,2л
Другие вопросы из категории
Читайте также
водорода?
3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?
4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?
5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?
Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)
карбоната кальция 80%),которую надо взять для получения 112 литров углекислого газа 3)При взаимодействии соляной кислоты на смесь карбоната кальция и оксида кальция масса равна 30 грамм,выделится газ объемом 5,6 литров.Рассчитать массовую долю Ca2CO3 в смеси
КАКОЙ ОБЪЁМ УГЛЕКИСЛОГО ГАЗА ВЫДЕЛИТСЯ ПРИ ВЗАИМОДЕЙСТВИИ 7,3 Г СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ С 20 Г КАРБОНАТА КАЛЬЦИЯ?