Какой объем углекислого газа(н.у) образуется при растворении 350 кг известняка(карбоната кальция) содержащего 10% примесей,с необходимым количеством
5-9 класс
|
соляной кислоты?
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
1. Находим массу карбоната без примесей:
100 - 10 = 90 %
m(CaCO3) = 90 * 350 / 100 = 315 кг
2. Находим количество вещества карбоната кальция, зная его массу и молярную массу:
n(CaCO3) = m / M = 315 000 / 100 = 3 150 моль
3. По уравнению реакции видим, что n(CaCO3) / n(Co2) = 1 / 1, количества равны, значит
n(CO2) = 3 150 моль
4. Зная количество СО2, находим его объем:
V(CO2) = n * Vm = 3 150 * 22.4 = 70 560 л = 70.56 м
Другие вопросы из категории
разложения. Уравнение реакции 3 составьте в молекулярном полном и сокращённом ионно молекулярном виде.Суммы коэффициентов в полном и сокращённом ионно- молекулярном уравнениях соответственно равны: а) 12 и 6 б) 10 и 6 в) 12 и 3 г) 10 и 3. Определите степени окисления оксидов атомов элементов в сульфате натрия
-->2CO2
B) C+2H2 --> CH4
1)C+2 -->C-4
2)C+2--> C+4
3)C +0 --> C+2
4) C+4 --> C+6
5) C+0 -->C-4
Читайте также
количество вещества газа.
Помогите пожалуйста)))))))
Какой объем углекислого газа(н.у) образуется при взаимодействии 250 кг карбоната кальция,содержащего 20% примесей,с необходимым количеством азотной кислоты?
необходимым количеством азотной кислоты? Каково это количество?
сосуде после реакции?
2)какой объём углекислого газа (н.у) образуется при взаимодействии 1260 кг 30% раствора азотной кислоты с 250 кг известняка,содержащего 20 % примесей,если выход углекислого газа составляет 75 % от теоритически возможного?