сервис вопросов и ответовПри растворении 27,2 г смеси железа и оксида железа 2 в серной кислоте и выпаривании раствора досуха образовалось 111,2г железного
10-11 класс|
|
купароса-гектогидрата сульфата железа 2. Определить количественный состав исходной смеси.
Mulkiway
21 дек. 2014 г., 5:22:40 (9 лет назад)
Svetiksweel
21 дек. 2014 г., 6:59:10 (9 лет назад)
Железный купопрос - это FeSO4*7H2O, так что геПТАгидрат, а не геКТОгидрат. ( гепта - семь по гречески, гекто - сто).
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
W(FeSO4) = M(FeSO4)/M(FeSO4*7H2O) = 152/278 = 0,55
m(FeSO4) = m(FeSO4*7H2O)*W(FeSO4) = 111,2*0,55 = 61,2 г
Обозначим массу железа х г, тогда масса FeO = 27,2 - х г.
n(Fe) = m(Fe)/M(Fe) = х/56 моль
n(FeO) = m(FeO)/M(FeO) = (27,2-x)/72 моль
По первому уравнению получаем n(FeSO4) = n(Fe) = х/56 моль
По второму: n(FeSO4) = n(FeO) = (27,2-x)/72 моль
С другой стороны, n(FeSO4) = m(FeSO4)/M(FeSO4) = 61,2/152 = 0,4 моль
Составляем уравнение :
х/56 + (27,2-x)/72 = 0,4
Решаем его:
х = 5,6 г
m(Fe) = 5,6 г
m(FeO) = 27,2 - 5,6 = 21,6 г.
Ответить
Другие вопросы из категории
При взаимодействии циклопропана с бромом образуется 1,3-дибромпропан. Рассчитайте, какую массу 1,3-дибромпропана можно получить при бромировании 84г
циклопропана, если выход продукта составляет 85% (C3H6+Br2->C3H6Br2)
При нормальных условиях из ацетилена объемом 16,8л образовалось 17,5мл бензола(плотность 0,8 г/мл).Определите массовых выход бензола по сравнению с
теоретически возможным. В книге ответ(0,789)
Читайте также
№1 Выведите формулу одноатомного спирта, если при взаимодействии 27,6г этого спирта с бромоводородом (в присутствии серной кислоты) получили 64,4г
бромалкана.
№2 При полном сгорании некоторого арена в килороде 7,168л (н.у.) углекислого газа и 3,6 млводы. Выведите формулу этого арена, если в нём один предельный заместитель (радикал).
№3 Неизвестный алкин полностью обесцвечивает 300г 3,2%-го раствора брома в хлороформе и образует 10,8 г тетрабромпроизводного. Выведите формулу этого углеводорода.
Дано 10 грамм смеси алюминия, магния и оксида кремния (IV). При растворении её в концентрированном растворе гидроксида натрия получили 6,72 л водорода.
При растворении этой же смеси в соляной кислоте получили 8,96 л водорода. Вычислите массовые доли компонентов смеси.
Помогите срочно пожалуйста!!хотябы несколько заданий. 01)При прокалывании смеси с 44,8 г металла в бескислородной атмосфере образуется сульфид дв
ухвалентного металла. При растворении продуктов реакции в избытке соляной кислоты выделяется газ X и остается 12,8 г нерастворимого вещества, при сжигании которого в избытке кислорода получают газ Y. Количественное взаимодействие газа X с газом Y приводит к образованию 38,4 г простого вещества(причем на 1 моль газа Y образуется 3 моль простого вещества).
1.Какой маталл взаимодействовал с серой?
2.Чему равна масса серы, содержащей в исходной смеси веществ?
02) При нагревании 1,0 г смеси сульфида и карбоната цинка с 10%- ым раствором серной кислоты выделился 221 мл газа, измеренного при 25 градусах целсия и давлении 750 мм рт.ст.
1.Запишите уравнение реакции
2.Вычеслите массовые и мольные доли сульфида и карбоната в смеси.
03) Хлорид алюминия массой 46,7 г растворили в воде. В полученном растворе содержится 0,66 моль хлорид ионов. Рассчитайте степень диссоциации соли(%)
04).В растворе, содержащем хлорид цезия и хлорид аммония массовая доля катионов равна массовой доле анионов. После добавления AgNO3 и полного осаждения хлорид-иона массовая доля катионов осталась равна массовой доле анионов.
1. Какой из ионов остался в растворе в наибольшем количестве( масс,доля)
2. Какой из ионов остался в растворе в наименьшем количесве(масс,доля). Ответ подтвердите расчётами.
05) На схеме приведены превращения соединения X:
X+O2 ---> .....+H2O
X+Na ---> ......+H2
X+H2S ---> .....
X+CO2 ---> ......+H2O
X+CuO ---> N2+...+....
Предложите x и запишите уравнение осуществленных превращений
06) Какой инертный газ и какие устойчивые в водном растворе ионы имеют одинаковую электронную конфигурацию с частицей, возникающей в результате удаления из атомов магния всех валентных электронов??
при обработке 10 г смеси меди и алюминия концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре выделиллось 2,24 дм3 газа(н.у). Какой объем (н.у)
газа выделится при обработке такой же массы смеси избытком раствора КОН?
Вы находитесь на странице вопроса "При растворении 27,2 г смеси железа и оксида железа 2 в серной кислоте и выпаривании раствора досуха образовалось 111,2г железного", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.