при обработке 10 г смеси меди и алюминия концентрированной азотной кислотой при комнатной температуре выделиллось 2,24 дм3 газа(н.у). Какой объем (н.у)
10-11 класс
|
газа выделится при обработке такой же массы смеси избытком раствора КОН?
Cu+4HNO3(к)->Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Al+HNO3(к)-> р-я не идёт, т. к. Al пассивируется оксидной плёнкой
2,24дм3=2,24л=V(NO2), n(NO2)=V/Vмоль=2,24/22,4=0,1моль=2n(Cu)+> n(Cu)=n(NO2)/2=0,1/2=0,05моль, m(Cu)=n*M=0,05*64=3,2г=> m(Al)=10г-m(Cu)=10-3,2=6,8г, n(Al)=m/M=6,8/27=0,25моль
Cu+KOH->р-я не идёт
2Al+2KOH+6H2O->2K[Al(OH)4]+3H2
n(H2)=3n(Al)/2=0,25*3/2=0,38моль, V(H2)=n*Vмоль=0,38*22,4=8,46л
Ответ: V(H2)=8,46л.
Другие вопросы из категории
раствор магний сульфата с массовой долей соли 18% с раствором натрий
ортофосфата массой 250гр с массовой долей соли 32,8%. Вычислить массу
осадка. Помогите решить, пожалуйст
сегодня сделать, если найдутся такие умы.
2 Найдите константу диссоциации NH4OH,если в 0.,1M его растворе pH=11.
3 Какие из солей NH4CN, ZnCI2, KCI, CaI2подвергаются в растворе гидролизу? Напишите уравнения реакций гидролиза.Укажите pH в растворах этих солей.
4 Найдите во сколько раз растворимость AgCI больше ,чем AgI ,если ПР(AgCI)=1*10в -10 , а ПР( AgI)=1*10 в-14 степени..
5 Напишите уравнения 1 и 2 диссоциации комплексного соединения [Co(NH3)6]CI3 . Для комплексного иона напишите выражение константы нестойкости.
Читайте также
(объемы измерены при нормальных условиях)
Масса смеси ?
условия. а при обработке такого же образца сплава концентрированной азотной кислоты, образовалось 22,4 л бурого газа. норм. условия. Найти массу смеси.
прокалили. Масса остатка после прокаливания составляет 16,0г. Определите молярное соотношение меди и алюминия в исходной смеси и объем израсходованного 40% раствора гидроксида натрия (плотность равняется 1,43г/мл)