Оксид кальция массой 1,4 грамма вступает в реакцию с азотной кислотой. рассчитать массу полученной соли, если ее выход составляет 75% от теоретически
5-9 класс
|
возможного.
Реакция: CaO + 2HNO₃ = Ca(NO₃)₂ + H₂O
Молярные массы: CaО = 40+16 = 56 г/моль
Ca(OH)₂ = 40+(14+16*3)*2 = 124 г/моль
Составляем пропорцию: 56 - 124
1,4 - х х = 1,4*124 / 56 =
3,1 г соли.
Составляем уравнение реакции: CaO +2HNO3 = Ca(NO3)2 +H2O. Затем составляем пропорцию 1,4/56=Х/170, исходя из данного выражения находим теоретическую массу соли х=1,4*170/56 = 4,25г. Теперь вычисляем практический выход: 4,25*75/100=3,1875г
Другие вопросы из категории
2. S ➜ SO2 ➜ SO3 ➜ Na2SO4
воздуху2,55. выведете молекулярную формулу вещества и назовите.
2)какая масса соли образуется при взаимодействии амино уксусной кислоты массой 30.3г с соляной кислотой 12г
пожалуйста ,нужно очень показать само решение !!! )) хоть одну задачку решите :)
Читайте также
соль.определите массу соли,если её выход составляет 80% от теоретического
карбоната кальция 80%),которую надо взять для получения 112 литров углекислого газа 3)При взаимодействии соляной кислоты на смесь карбоната кальция и оксида кальция масса равна 30 грамм,выделится газ объемом 5,6 литров.Рассчитать массовую долю Ca2CO3 в смеси
я масса этого вещества не вступит в реакцию?