При приливании к смеси карбоната кальция и карбоната натрия избытка соляной кислоты выделилось 16,8 л (н.у) газа, который пропустили через 48 г 62.5%
10-11 класс
|
раствора гидроксида натрия. 1. Определить количественный состав исходной смеси в % и найти массовую долю соли в полученном растворе
NaOH + CO2 = NaHCO3
30г 16.8л
Кол-во в-ва 30/40=0,75 16,8/22,4=0,75 0.75 моль
Одномлоярные отношения – следовательно кислая соль
Масса соли =0,75*84=63г
Масса растовра =48 г+ 0,75*44=81
Массовая доля 63/81=77,78%
известна ли масса исходной смеси?
0,75-х 0,75-х
СаСO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
1 моль 1 моль
100г
х моль х моль
Na2СO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
1 моль 1 моль
106г
Другие вопросы из категории
A. CH2О
B. Н2СО3
C. CH3ОН
D. НСООН
а)пропен б)пропин в) циклопропан 4) пропан
2. Бутадиен - 1,3 можно получить при дегидрировании
а) 2-метилпропана б) бутана в) циклопентана 4) 2-метилбутана
3. Ацетилен можно получить
а) дегидратацией этанола б) окислением метана в) гидролизом карбида кальция г)гидрированием этилена
4. Бутан в одну стадию можно получить из
а) этанола б) хлорэтана в) этана г)этилена
5.Бутадиен-1,3 в одну стадию получают из
а)этина б)этанола в)пропанола-1 г) пропанола-2
6.Бутен-2 можно получить в одну стадию из
а)бутена-1 б)бутанола-2 в)бутанола-1 г)бутановой(масляной)кислоты
7. Этилен в лаборатории получают
а)дегидратацией этанола б)гидрированием ацетилена в)дегидрированием этана г)гидролизом карбида кальция
8. В лаборатории метан получают взаимодействием ацетата натрия с
а) NaOH б)HBr в)Na2CO3 г)H2SiO3
9. Получить в одну стадию хлорэтан из этана можно в результате реакции
а)разложения б)обмена в)замещения г)присоединения
Читайте также
3) серная кислота и оксид натрия 4) соляная кислота и вода
растворили в избытке соляной кислоты. К полученному раствору добавили избыток
раствора сульфата натрия. При этом выпало 34, 95 грамма осадка. Определите
массовые доли карбонатов в смеси.
сульфата натрия необходима для получения сульфата бария 5 кг?3)какая масса 10 процентной соляной кислоты расходуется на растворение доломита caco3 mgco3 массой 18.4 г?4)определите массовые доли меди и алюминия в смеси если при обработке смеси массой 1 г избытком соляной кислоты выделился водород обьемом 0,56 л (н.у) 5)какая масса металического алюминия образуется из al2o3 массой 1000 кг при электролизе его расплава???
ухвалентного металла. При растворении продуктов реакции в избытке соляной кислоты выделяется газ X и остается 12,8 г нерастворимого вещества, при сжигании которого в избытке кислорода получают газ Y. Количественное взаимодействие газа X с газом Y приводит к образованию 38,4 г простого вещества(причем на 1 моль газа Y образуется 3 моль простого вещества).
1.Какой маталл взаимодействовал с серой?
2.Чему равна масса серы, содержащей в исходной смеси веществ?
02) При нагревании 1,0 г смеси сульфида и карбоната цинка с 10%- ым раствором серной кислоты выделился 221 мл газа, измеренного при 25 градусах целсия и давлении 750 мм рт.ст.
1.Запишите уравнение реакции
2.Вычеслите массовые и мольные доли сульфида и карбоната в смеси.
03) Хлорид алюминия массой 46,7 г растворили в воде. В полученном растворе содержится 0,66 моль хлорид ионов. Рассчитайте степень диссоциации соли(%)
04).В растворе, содержащем хлорид цезия и хлорид аммония массовая доля катионов равна массовой доле анионов. После добавления AgNO3 и полного осаждения хлорид-иона массовая доля катионов осталась равна массовой доле анионов.
1. Какой из ионов остался в растворе в наибольшем количестве( масс,доля)
2. Какой из ионов остался в растворе в наименьшем количесве(масс,доля). Ответ подтвердите расчётами.
05) На схеме приведены превращения соединения X:
X+O2 ---> .....+H2O
X+Na ---> ......+H2
X+H2S ---> .....
X+CO2 ---> ......+H2O
X+CuO ---> N2+...+....
Предложите x и запишите уравнение осуществленных превращений
06) Какой инертный газ и какие устойчивые в водном растворе ионы имеют одинаковую электронную конфигурацию с частицей, возникающей в результате удаления из атомов магния всех валентных электронов??