при взаимодействии 5,91 г карбоната двухвалентного металла с избытком соляной кислоты выделилось 672 мл газа(н.у) .Определить металл
10-11 класс
|
MeCO3+2HCl=MeCl2+CO2+H2O
m(MeCO3)=5,91------------x
m(CO2)=672=0,672л---------------22,4
m=5,91*22,4/0,672=197
m(CO3)=60г
197-60=137г
ответ-Bа(барий)
Другие вопросы из категории
хирального центра соединений.
Читайте также
сульфата натрия необходима для получения сульфата бария 5 кг?3)какая масса 10 процентной соляной кислоты расходуется на растворение доломита caco3 mgco3 массой 18.4 г?4)определите массовые доли меди и алюминия в смеси если при обработке смеси массой 1 г избытком соляной кислоты выделился водород обьемом 0,56 л (н.у) 5)какая масса металического алюминия образуется из al2o3 массой 1000 кг при электролизе его расплава???
Пожалуйста, если можно с пояснениями. Спасибо большое заранее!
вступило 71.2 г кислоты с w=10%.Определите массы веществ в исх. смеси.
Можно поподробнее .особенно часть с системой