1. Оксид свинца 2 массой 18,47 г нагрели в токе водорода. После реакции масса полученного свинца и непрореагировавшего оксида составила 18,07 г . какая мас
10-11 класс
|
са оксида свинца не вступила в реакцию?
2. На растворение 14,4 г смеси меди и ее оксида 2 затрачено 48,5 г раствора с w(HNO3)= 80%.Найдите массовые доли меди и оксида в исходной смеси.
На мой взгляд надо решать так:
PbO + H2 --> Pb + H2O
M(PbO)=207+16=223
До реакции было 18,47 г PbO, а после р-ии массы PbO и Pb=18,07. Эта разница между массами: 18,47-18,07=0,4 г - это кислород в воде, которая образовалась.
Теперь по этому кислороду найдем, сколько PbO вступило в р-ию:
а г --- 0,4 г
223 ---16
а=0,4*223/16=5,575 г
Тогда не прореагировало PbO: 18,47-5,575=12,895 г
Вторая задача во вложении
Другие вопросы из категории
Читайте также
я решала так умножила 24 на 1/3 получается 8 -и это неверно,т.к. в ответе 32г
не могу сообразить
задача ведь легкая
кто в химии разбирается помогите
Вычислите массовые доли компонентов исходной смеси.