сервис вопросов и ответовСмесь ацетата натрия с избытком гидроксида натрия прокалили. После прокаливания масса сухого остатка оказалась в 1,136 раз меньше исходной массы смеси.
10-11 класс|
|
Вычислите массовые доли компонентов исходной смеси.
Dynechka12369
03 авг. 2013 г., 16:19:21 (10 лет назад)
KATENA1234
03 авг. 2013 г., 17:13:16 (10 лет назад)
CH3COONa + NaOH -----> Na2CO3 + CH4.
Пусть в смеси содержалось х моль ацетата натрия (масса 82х гр) и у моль щелочи (масса 40у гр).
Изменение массы смеси происходит за счет выделения метана. В сухом остатке - карбонат натрия (масса 106х гр) и гидроксид натрия массой (х - у)*40 граммов.
По условию (106х + 40(х - у))1,136 = 82х + 40у
Изменение массы произошло за счет выделения 16х граммов метана.
Выражайте отношение х/у, а затем находите массовые доли в смеси.
У меня получилось, что массовая доля ацетата натрия в смеси равна 61,5%, массовая доля гидроксида натрия, соответственно, 38,5%.
Ответ: 61,5% СН3СООNa и 38,5% NaOH
Ответить
Другие вопросы из категории
1) Укажите виды химической связи в вещества: AlCl3, HF, NH3, NO2. Зарисуйте электронные схемы молекул 2-х из указанных веществ (по выбору)2)
Запишите уравнение реакций:
Al(OH)3 -->AlCl3 --> Al(OH)3 --> Al2O3
запишите уравнения реакций.С ПОМОЩЬЮ КОТОРЫХ МОЖНО ОСУЩЕСТВИТЬ ЦЕПОЧКУ ПРЕВРАЩЕНИЙ: а) СН4->НС=-СН->С6Н6->С6Н5NO2
б)CY4->CH3Br->CH3-CH3->CH2=CH2
Читайте также
при гидролизе 14,8 г сложного эфира избытком водного раствора гидроксида натрия выделено 13,28 грамм ацетата натрия.какова формула исходного эфира если
выход ацетата натрия составляет 80 %
При нагревании 1,36 г технического ацетата натрия три-гидрата с избытком разбавленной фосфорной кислоты было полу¬чено 0,6 г уксусной кислоты. Каково
содержание CH3COONa в этом образце ацетата натрия?
раствор ацетата натрия массой 200 г подвергли электролизу с инертным анодом до полного разложения соли. Для нейтрализации образовавшейся щёлочи
потребовалось 32,0 мл 20%го раствора соляной кислоты (плотность 1.14 г/мл) определите массовую долю ацетата натрия в исходном растворе
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! Для анализа раствора на содержание ионов меди лаборант добавил к 50 мл раствора сульфата меди (II) избыток раствора гидроксида
натрия, отфильтровал осадок и прокалил его до постоянной массы (при температуре 500 0С). Масса сухого остатка составила 1,0 г. Вычислите: а) молярную концентрацию ионов Cu2+ в исходном растворе; б) массовую долю сульфата меди (II) в исходном растворе. НУЖНО ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ!!!!
Пропан объемом 2,24 л сожгли в избытке кислорода.Полученную после реакции смесь веществ пропустили через 10% раствор гидроксида натрия массой 200
г.Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.ПОЖАЛУЙСТА!!!
Вы находитесь на странице вопроса "Смесь ацетата натрия с избытком гидроксида натрия прокалили. После прокаливания масса сухого остатка оказалась в 1,136 раз меньше исходной массы смеси.", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.