Люди, помогайте! Имеется смесь фенола с этанолом. К одной половине этой смеси добавили избыток металлического натрия, получив 672 мл водорода
10-11 класс
|
(н.у.). К другой половине добавили избыток раствора брома, при этом выпал осадок массой 6,62 г. Определите массовые доли фенола и этанола в исходной смеси.
Пусть имеется смесь кол-вом вещества 1 моль, а кол-во вещества фенола в ней х моль, а этилового спирта - y моль, тогда получим уравнение:
x + y = 1
В первом случае протекают две реакции:
2С6H5OH + 2Na = 2С6H5ONa + H2
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2
Во втором случе протекает только реакция с фенолом:
C6H5OH + 3Br2 = С6H2Br3OH + 3HBr
Определим кол-во вещества фенола:
n( C6H5OH) = n(С6H2Br3OH) = 6,62 г/331 г/моль = 0,02 моль
Тогда в первом случае кол-во вещества фенола было x - 0,02 моль, а по уравнению водорода равно (х - 0,02)/2 моль, столько же водорода во втором случае, то есть получается уравнение:
х - 0,02/2 + х - 0,02/2 = 0,03 * 2
х - 0,02 + х - 0,02 = 0,06
2х = 0,1
х = 0,05 моль
y = 0,95 моль
m(С6H5OH) = 94 г/моль * 0,05 моль = 4,7 г
m(С2H5OH) = 46 г * 0,95 моль = 43,7 г
Общая масса равна 48, 4 г (или 48,4 мл - это объём)
Тогда массовые доли равны для фенола 9,7 %, для этанола 90,3 %.
Другие вопросы из категории
уравнений ответить на вопросы: а) растворы
каких солей надо смешать для получения
в осадке карбоната кальция? б) можно ли
карбонат кальция перевести в сульфат
кальция действием на него сульфата
натрия ПРCaSO4
= 2,5^10(-5);
ПРCaCO3
=3,8^10(-9)?
Fe+ 2HCL=FECL2+H2 реак.замешения
Fe - железо HCL- соляная кислота
класс кислот
Доказательство:Н (к.о)
FECL2 -хлорид Fe .класс:солей, док:Ме (к.о)
После реакций в составе хлорид Fe , Cl двух атомный а до реакции в составе соляной кислоты Cl 1 что бы уровнять перед соляной кислоты ставим коэффициент 2 и реакция равна
Типо того но с этим уровнением:
Fe2O3 +3 H2SO4=FE2 (SO4)3+3H2O реакция обмена
Тут все уравнено только надо устно ...помогите кто понял
баланса
HCl+Al=...
3.Указать реакцию среды судьфата натрия.
4.Сколько грамм соли образуется,если в реакцию с серной кислотой вступает 60 грамм оксида меди(2).
Читайте также
еси прореагировала с металлическим натрием массой 9,2 г. Определите массовые доли фенола и этанола в смеси.
Очень прошу) Спасибо)
образуется 15,6 г. осадка. Если ту же смесь добавить к нитрату бариято получится 11,65 г. осадка. Определите массовую долю хлорида железа (III) в исходной смеси.
натрия.
2) При нагревание этанола с избытком концентрированной серной кислотой до 170 градусов Цельсия получено 5,6 л (н.у.) этена. Определите массу израсходованного этанола.
розчин брому, при цьому утворився осад масою 6,62 г. Визначте масові частки фенолу та етанолу в суміші.
(н.у). К полученному раствору добавили избыток йодида натрия, в осадок выпад йодид металла массой 7,05 г.
Какой металл был взят? Рассчитайте массу исходного образца металла.
Ответ: серебро (Ag). 3,24 г.
Уравнения: 3Me+4HNO3=NO+3MeNO3+2H2O
NaI+MeNO3=MeI+NaNO3
Как дальше считать? Помогите!