Статистика
Всего в нашей базе более 4 327 664 вопросов и 6 445 978 ответов!

1.Осуществить ряд превращений 1)Ca->CaO->CaCl2->AgCl 2)CaO->CaCO3->CO2->Na2CO3 2.Уравнять по схеме электронного

10-11 класс

баланса

HCl+Al=...

3.Указать реакцию среды судьфата натрия.

4.Сколько грамм соли образуется,если в реакцию с серной кислотой вступает 60 грамм оксида меди(2).

6fay 30 окт. 2014 г., 18:10:01 (9 лет назад)
Рейтинг
+ 0 -
0 Жалоба
+ 0 -
Yana12Love
30 окт. 2014 г., 20:57:00 (9 лет назад)

1)

2Ca+O2=2CaO

CaO+2HCl=CaCL2+H2O

CaCl2+2AgNO3=Ca(NO3)2+2AgCl

 

CaO+CO2=CaCO3

CaCO3=CaO+CO2

CO2+Na2O=Na2CO3

 

2)

6HCl+2Al=2AlCL3+3H2

Al(0)-3e=Al(+3) в-ль, окисление

2H(+)+2e=H2(0) ок-ль, восстановление

 

3)Na2SO4 - состоит из сильного основания NaOH и сильной кислоты H2SO4, значит среда будет  нейтральная.

 

4)

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

m(CuO)=60, значит n(CuO)=m\M=60\64=0.9375 моль

n(CuSO4)=n(CuO)=0.9375 моль, значит m(CuSO4)=n*M=0.9375*160=150 г

+ 0 -
Raputa90
30 окт. 2014 г., 22:40:30 (9 лет назад)

 1 задание:

A) 2Ca + O2 = 2CaO

    CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O

    CaCl2 + 2AgNO3 = Ca(NO3)2 + 2AgCl

Б) CaO + CO2 = CaCO3

    CaCO3 = CaO + CO2

    CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

2 задание:

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2

2|Al [0] -3e  = Al[+3] | восстановитель, окисление

3|2H[+1] +2e = H2[0]| окислитель, восстановление

3 задание:

Na2SO4 - образован сильной кислотой H2SO4 и сильным основанием NaOH. Гидролиза нет. Среда - нейтральная

 

4 задание:

Дано:

m (CuO) = 60 г

H2SO4

Найти: m(CuSO4)

Решение:

  60 г                        x г        

CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O

 80 г                        160 г

60 г ---- x г

80  г ---- 160 г

х = 60 г ∙ 160 г\80 г = 120 г

Ответ: m(CuSO4) = 120 г

Ответить

Другие вопросы из категории

При взаимодействии натрий-гидрида с водой образуется натрий-гидроксид и водород. Определите массовую долю натрий-гидроксида в растворе, полученном при

взаимодествии натрий-гидрида массой 3,0г и воды массой 20 г. ___(Задача вроде простая, но с ответом у меня не сходится. Решение подробнее, пожалуйста).

10-11 класс химия ответов 1

Читайте также

Составьте уравнения реакций разложения средних солей по схеме X->Z<-Y где одна реакция Окислительно восстановительная ;другая протекает без

изменения степеней окисления.б)реакции связывающие между собой соли X->Z<-Y где одна из реакций -реакция окисления;другая -реакция обмена.в)реакции по схеме Х-> Y->Z где первая реакция это реакция соединения(протекающая с изменением степеней окисления;вторая это реакция обьмена

10-11 класс химия ответов 1
напишите уравнение реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения Cu---> CuS--->CuO--->CuSO4--->Cu(OH)2

напишите уравнение реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения Этанол--->Этен---> Хлорэтен--->Бутан

10-11 класс химия ответов 1
Помогите пожалуйста=) 1)Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

этанол---этен---этин--этаналь.

2)

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:

О О О

С2Н2---->

10-11 класс химия ответов 1
Помогите пожалуйста решить, даже часть , очень важно: 1)Напишите уравнения реакций , с помощью которых можно осуществить слудующие превращения.

Назовите вещества: CaC2>(стрелка)C2H2>C2H4>C2H5OH>H3C-C(O)(H)+AG2O>? В предпоследнем пункте между С и О двойная связь. 2)Найдите массу оксида меди (I) , образующегося при действии 19,8 г этаналя на 68,6 г гидроксида меди (II) . 3)Напишите уравнения реакций , с помощью которых можно осуществить следующие превращения: бутаналь +H2 >(стрелка/переход) ? + H2SO4 ( конц.) t>140* > ? +HCL > ? + NaOH > ? + 0 > ?

10-11 класс химия ответов 1


Вы находитесь на странице вопроса "1.Осуществить ряд превращений 1)Ca-&gt;CaO-&gt;CaCl2-&gt;AgCl 2)CaO-&gt;CaCO3-&gt;CO2-&gt;Na2CO3 2.Уравнять по схеме электронного", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.