Вычислите массу 10%-ного раствора соляной кислоты,при взаимодействии которого с цинком образовалось 6,72л(н.у) водорода.
5-9 класс
|
Дано и решение пожалуста
Дано: решение
V(H2)=6.72л | 2HCl+Zn=ZnCl2+H2
W(HCl)=10%| n(H2)=6.72/22.4=0.3 моль
mр(HCl)=? | m(HCl)=n*M=0.6*36,5=21.9
mр=mв\W=21.9/0.1=219
Ответ:219 г HCl
Дано:
W(HCl)=10%
V(H2)=6.72l
mр(HCl)-?
Решение
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
n(H2)=6.72/22.4=0.3
n(HCl) = 0.6
m(HCl) = 0.6*36.5=21.9
mр(HCl)=21.9/10*100%=219
Другие вопросы из категории
наблюдали экзотермическую реакцию с выделением фиолетовых паров. Запишите формулу вещества, которое образуется в результате этой реакции
Читайте также
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра