Сергей Капица хотел изготовить на токарном станке в специализированной мастерской Института Физических проблем прибор для своих экспериментов. Но ему
5-9 класс
|
позволили это сделать только после сдачи всех контрольных за 9 класс. Что хотел сделать Сергей? 1.детали для доменной печи; 2. ЛИНЗЫ ДЛЯ ИЗУЧЕНИЯ СПЕКТРА СОЛНЦА. 3.детали для телескопа. 4. ЭЛЕКТРОСКОП ДЛЯ ИЗМЕНЕНИЯ РАДИОАКТИВНОСТИ ВОД. 5. приборы для демонстрации законов ньютона. 6. ПРИБОР ДЛЯ РЕГИСТРАЦИИ ЗАРЯЖЕННЫХ ЧАСТИЦ.
4) электроскоп для измерения радиоактивности вод
Другие вопросы из категории
уравнения реакций.
ОТветьте пожалуйста НА ВСЕ вопросы
Читайте также
соединений относится углекислый газ?) 3)CO2->CaCO3 (Как используют эту реакцию в аналитической химии? Почему реакция возможна?) 4)CaCO3-> Ca(HCO3)2 (Как из средней соли получить кислую?) 5)Ca(HCO3)2-> CaCO3( 1 способ) (Каким образом всегда можно получить из кислой соли среднюю?) 6)Ca(HCO3)2-> CaCO3( 2 способ) (Какая специфическая для гидрокарбонатов реакция позволяет получить из них карбонаты?) 7)Ca(HCO3)2-> CO2(реакцией обмена) (Как обнаружить присутствие в растворе ионов CO3(2-) и HCO(3-)? Что является реактивом на данные ионы?)
Решение у меня есть.
Я понимаю все что написано, кроме последнего действия, мой мозг никак не хочет понимать откуда там 3 моль, что автор сделал с m(306г) и Аr (102 г/моль) что у него получилось 3 моль? Скорей всего вся моя писанина похожа на какую-то кашу, да соглашусь, у меня не очень хорошо получилось выразить свои мысли, но все-таки вы хоть что-то поняли.
Очень надеюсь на вашу помощь, ребят.
---
Дано: m (Al2O3) = 306 г
Найти: n(Al2O3)
Решение:
M(Al2O3) = 27∙2 + 16∙3 = 102 г\моль
n (Al2O3) = m(Al2O3)\M(Al2O3) = 306 г\102г\моль = 3 моль
Ответ: n(Al2O3) = 3 моль
блеска и неэлектропроводный При сжигании его на воздухе образовалось белое кристаллическое вещество, хорошо растворяющееся в воде. Образовавшийся раствор разделили на две части и добавили индикаторы: окраска фенолфталеина не изменилась, а фиолетовый лакмус стал красным. Какое вещество использовал учитель для демонстрационного эксперимента? Составьте уравнения описанных реакций. ПО УРАВНЕНИЮ № 2 Рассчитайте массу образовавшегося продукта, если для реакции было взято 71 г белого кристаллического вещества, хорошо растворяющегося в воде.
сжигании его на воздухе образовался газ с резким, неприятным запахом. Этот газ растворили в воде, образовавшийся раствор разделили на две части и добавили индикаторы: окраска фенолфталеина не изменилась, а фиолетовый лакмус стал красным. Какое вещество использовал учитель для демонстрационного эксперимента? Составьте уравнения описанных реакций. ,
б) расплав гидроксида натрия
в)раствор фосфорной кислоты в воде
г) оксид серы (IV)
задание № 2 В каком случае загорится лампочка прибора для испытания веществ на электропроводность при погружении электродов:
а) В соляную кислоту
б) в хлорид калия ( крист.)
в) в оксид железа (III)
г) в дистиллированную воду?