в раствор,содержащий 49 г серной кислоты,поместили 6,5 г цинка. Объем выделившегося водорода чему будет равен
5-9 класс
|
решение
65г 98г 22,4л
Zn +H2SO4 = ZnSO4 +H2
6,5г 49г 2,24л
так как видно что масса H2SO4 в избыток
Другие вопросы из категории
окислительно-востановтельной
а) Fe^2O^3+CO=FeO+CO^2
б) Fe^2O^3+HCI=FeCI^3+H^2O
Для окислительно-восстановительной реакции укажите окислитель и востановитель, расставьте коэффициенты
а) KOH и H2, б) CuBr2 и ZnCl2, в) HNO3 и AgCl г) K2SO4 и H2S
2) Лакмусовая бумага в водном растворе сульфата меди ( ll ) становится:
а) красной, б) фиолетовой в) синей г) бесцветной
3) Окислителем в реакции хлорной воды с раствором бромида калия является:
а) калий б) бром в) хлор г) вода
1 вопрос) Какое количество ортофосфата кальция и серной кислоты необходимо для получения 19,6 г ортофосфорной кислоты?
2 вопрос) Какое количество ортофосфорной кислоты можно получить из оксида фосфора(V), образованного в результате полного сгорания фосфина, полученного из
18,2 г фосфида кальция
Читайте также
Задача.
В раствор, содержащий 49 г серной кислоты, поместили 14 г железа. Рассчитайте объем(н.у.) выделившегося газа.