сервис вопросов и ответоврассчитайте объем H2s (н.у.), выделившегося при взаимодействии сульфида железа (II)? массой 200 г, с раствором соляной кислоты, содержащей 150 г HCl
5-9 класс|
|
Vita3397
25 марта 2015 г., 5:31:07 (9 лет назад)
Asenka07
25 марта 2015 г., 7:59:56 (9 лет назад)
FeS + 2HCl = H2S + FeCl2
200 : 88 = 2,27 моль
150 : 36,5 = 4,1 моль
сульфид железа в небольшом избытке
73 -----22,4
150 ----х
х =46 л
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
1) Какие соединения образуются при взаимодествий приведенных ниже веществ? Напишите молекулярные и сокращенные ионные уравнения реакции.
А) Na2S+HCl=
B) BaCl2+Na2SO4=
C) Pb(NO3)2+KCl=
D) FeCl3+NaOH=
E) Na2CO3+Ba(OH)2=
F) Na2SO4+Ba(NO3)2=
G) AlCl3+NaOH=
H) CuCl2+NaOH=
2) Рассчитайте объем H2S (н.у.), выделившегося при взаимодействии сульфида железа (2), массой 200 г, с раствором соляной кислоты, содержащей 150 г HCl.
3)Определите объем сероводорода, выделившегося при взаимодействии 150 г сульфида свинца с 360 мл 15%-ного раствора (p=1.1 г\мл.) соляной кислоты
1)в реакцию с соляной кислотой вступило 5,9г железа, содержащего 5%примесей. какой объем водорода (н.у) выделился при этом?
2) какой объем водорода (н.у) образовавшегося при взаимодействии цинка с 50 г 12,5%-ного раствора серной кислоты?
3) кальций массой 2г прореагировал с кислородом. какой объем кислорода вступит в реакцию?
Вы находитесь на странице вопроса "рассчитайте объем H2s (н.у.), выделившегося при взаимодействии сульфида железа (II)? массой 200 г, с раствором соляной кислоты, содержащей 150 г HCl", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.