помогите срочно !расчитайте обьём H2S (н.у) выделившегося при взаимодействии сульфида железа (2) массой 200г,с раствором соляной кислоты ,содержащей
5-9 класс
|
150г HCl
Дано: m(FeS)=200г
m(HCl)=150г
Найти: V(H2S)=y л
Решение:
n(FeS)= 200г/88г/моль=2,5 моль
Мч(FeS) = 56+32 = 88 г/моль
n(HCl)= 150г/36г/моль=4,1666 моль
Мч(HCl)= 1+35=36 г/моль
FeS+2HCl=FeCl2+H2S
4,1666/2 = x/1
x= 4,1666/2 = 2,0833
n(H2S) = 2,0833 моль
V(H2S)= nXVm= 2,0833X22,4л/моль = 46,6659 л
Ответ: V(H2s) = 46, 6659 л
Другие вопросы из категории
Найдите массу осадка который образуется при сливании 15 грамм раствора BaCl2 и 10 грамм NaSO4. Избыток, недостаток
Задача 2
Найдите массу осадка образовавшегося при сливании 200 грамм 20% раствора NaOH c CuSO4. Избыток, недостаток
Задача 3
Найдите число молекул HCl c количество вещества 3 моль.
Читайте также
А) Na2S+HCl=
B) BaCl2+Na2SO4=
C) Pb(NO3)2+KCl=
D) FeCl3+NaOH=
E) Na2CO3+Ba(OH)2=
F) Na2SO4+Ba(NO3)2=
G) AlCl3+NaOH=
H) CuCl2+NaOH=
2) Рассчитайте объем H2S (н.у.), выделившегося при взаимодействии сульфида железа (2), массой 200 г, с раствором соляной кислоты, содержащей 150 г HCl.
3)Определите объем сероводорода, выделившегося при взаимодействии 150 г сульфида свинца с 360 мл 15%-ного раствора (p=1.1 г\мл.) соляной кислоты