Вычислить массу фосфора и объем кислорода, которые потребуются для получения Р2О5, масса которого 71 грамм. Формула 5O2+4P=2P2O5.
5-9 класс
|
4P + 5O2 = 2P2O5
n(P2O5) = m/M = 71г / 142г/моль = 0,5 моль
По уравнению реакции n(P) : n(P2O5) = 4:2 = 2:1, значит n(P) = 0,5х2 = 1 моль
Масса фосфора:
m(P)= n x M = 1моль х 31г/моль = 31г
По уравнению реакции n(O2): n(P2O5) = 5:2, значит n(O2) = 5x0,5/2 = 1,25моль
Объем кислорода:
V(O2) = n x Vm = 1,25 моль х 22,4л/моль = 28л
Другие вопросы из категории
С3Н7COONa ----->X1 ----->CH3CH=CH2 ---->X1 ---->X2 ---->X3
(Над стрелками
1)+NaOH
3)+H2Ni
4)+Br2
5)+Na
Читайте также
потребуется для реакции
2) вычислите массу и объем водорода, который потребуется для восстановления 560 мг железа из железной окалины Fe3O4. рассчитайте массу железной окалины, которая потребуется для реакции.
с первой частью у меня хорошо, а как расчитывать вторую часть? Помогите плиз срочно!
кислорода, которые потребуются для получения оксида фосфора (P2O5) массой 71 гр.
ребята, помогите пожалуйста!:)
паров. 2. Расчитайте обьем оксида углерода (II), который потребуется для взаимодействия с 510г оксида алюминия (III). Вычислите массу алюминия и обьем оксида углерода (III) образующихся после реакции: оксид алюминия + оксид углерода (II)--->оксид углерода (IV) + алюминий.
который потребуется для получения такой порции продукта
массовой долей оксида кальция 96% которые потребуются для получения кальция массой 1 тонн