расчитайте кол-во вещества и массу кислорода, образуещегося при разложении 24.5 г хлорида калия KClO3
5-9 класс
|
24,5:5=4.9(кол-во вещества
4.9*3(по правилу)=14.7(масса кислорода в граммах)
Реакция разложения:
2KClO3 = 2KCl+3O2
Масса 2KClO3 - 24,5г.
Молекулярная масса (Mr) = 245 г/моль (с учетом коэффициентов)
Масса O2 - х грамм
Mr(O2) = 96 г/моль
Составляем пропорцию:
24,5/245 = х/96
Отсюда находим х: х=(24,5*96)/245 = 9,6 (грамм).
Мы нашли массу кислорода, теперь находим кол.-во в-ва.
v(O2)=m/Mr=m/Mr=9,6/96=0,1 (моль).
Комментарий удален
Другие вопросы из категории
Это 1 задача)
Дано:
V (Fe)-1.25
m(FeS)-?
w (FeS)-?
M(FeS)-?
Это 2 задача)
Дано :
m (FeS)-8.8г
m(S)-?
v (S)-?
N (S)-?
следующих реакций: K + CL2 = K Cl Ba + O2 = BaO Ag + S = Ag2S Al + Cl 2 = Al Cl 3 P + O2 = P2O5
Li +S=Li2s P+H2=PH3
CuO+HCL=CuKl=H2o
Читайте также
Рассчитайте количество вещества и массу кислорода, образующегося при разложении 24,5 г хлората калия KClO3.
Уравнение реакции: 2KClO3 = 2KCl + 3O2↑
.а) 0,8 моль перманганата калия.
Уравнение реакции: 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2