что хорошего сделал человек для природы

1) HClO
2)HClO3
3)HClO4

атома.

3.Сущность химической связи и ее виды.

4.Зависимость свойств веществ от маллекулярного и немалекулярного строения.

5.Тип химических реакций: а) по составу и числу участвующих веществ б) по направлению( обратимая необратимая) в) по тепловому эффекту (экзо-эндо термические) г) по участию катализатора д) по зменению степени окисления(окислитель - востановитель; неокислитель-востановитель) е) реакции в растворах(ионного обмена)

6.Классификация неорганических и органических веществ.

7.Колличественные отношения в химии.

кровожадные болельщики. Рассчитайте, сколько килограммов мыла можно получить из3 кгсоответствующего вещества. Для упрощения расчетов примите, что мыло – это стеарат натрия.

начала 1 литр 15%-ного сахарного сиропа". "Ну, это несложно", - решила Маша. Она взяла мерную кружку, поставила ее на домашние весы и налила в нее точно 850 г воды, а затем добавила точно 150 г сахара. Затем ей пришлось долго перемешивать это все ложкой, но когда сахар растворился, оказалось, что уровень жидкости в кружке меньше 1 литра. "Странно, - подумала Маша, - вроде я ничего не расплескала. Но добавим водички!" И она долила воды точно до метки 1 литр. Но вот беда, теперь весы показывали, что в кружке 1060 г сиропа!
Возможно, что в компотоварении точная концентрация не важна, но все таки, чему равна массовая доля сахара в полученном Машей сиропе?
Можно ли из данных задачи рассчитать, чему равна плотность 15%-ного сиропа?
Сколько сахара (или воды) надо добавить, чтобы сироп стал точно 15%-ным?
Что следовало сделать Маше, чтобы растворение сахара шло быстрее?

Решение у меня есть.
Я понимаю все что написано, кроме последнего действия, мой мозг никак не хочет понимать откуда там 3 моль, что автор сделал с m(306г) и Аr (102 г/моль) что у него получилось 3 моль? Скорей всего вся моя писанина похожа на какую-то кашу, да соглашусь, у меня не очень хорошо получилось выразить свои мысли, но все-таки вы хоть что-то поняли.
Очень надеюсь на вашу помощь, ребят.
---
Дано: m (Al2O3) = 306 г
Найти: n(Al2O3)
Решение:
M(Al2O3) = 27∙2 + 16∙3 = 102 г\моль
n (Al2O3) = m(Al2O3)\M(Al2O3) = 306 г\102г\моль = 3 моль
Ответ: n(Al2O3) = 3 моль

выданную соль нагрели при этом наблюдали выделение бурого газа и образование черного порошка. при пропускании над нагретым полученным порошком водорода наблюдалось появление красного налета простого вещества металла. известно, что металл образующий катион входит в состав образующий катион, входит в состав многих сплавов,например бронзы.

Запишите химическую формулу и название выданного вещества. составте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе иследования его свойств.

2)для проведения опятов по изучению совойств солей были выданы раствор соли, который разделили на две части. к первой части этого раствора добавили хлорид натрия, в результате чего выпал белый осадок. а при добавлении ко второй части раствора цинковой стружки образовались серые хлопья металла, катионы когорого обладабт дезинфицирующим свойством. известно, что выданная соль используется для изготовления зеркал и в фотографии, а ее анион является составленной частью многих минеральных удобрений.

Запишите химическую формулу и название выданного вещества. составте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе иследования его свойств.

3)для проведения опытов по изучению свойств соли был выдан бклый, нерастворимый в воде порошок с зеленоватым оттенком.

для определения его качественного состава выданную соль подвергли теоретическому разложению, в результате которого образовалось два оксид.один из них- порошок черного цвета, при добавлении к которому раствора серной кислоты и последующем нагревании образовался раствор голубого цвета. про другой известно, что это газ тяжелее воздуха, без цвета и запаха, израющий важную роль в процессе фотосинтеза.

Запишите химическую формулу и название выданного вещества. составте два уравнения реакций, которые были проведены в процессе иследования его свойств.