Цинковую пластинку массой 16, 7 г поместили в раствор сульфата никеля. Определите массу появившегося на пластинке никеля, если масса пластинки стала
10-11 класс
|
равной 15, 5г.
Zn + NiSO₄ = Ni↓ + ZnSO₄
1 моль 1 моль
65 г/моль 59 г/моль
M(Zn) = 65 г/моль
M(Ni) = 59 г/моль
по уравнению реакции видим, что из 1 моль Zn получается 1 моль Ni, следовательно,
ν(Zn) = ν(Ni)
m(Ni) - m(Zn) = 15,5 - 16,7 = -1,2 г - разница в массах пластинки
M(Ni) * ν(Ni) - M(Zn) * ν(Zn) = -1,2
(M(Ni) - M(Zn)) * ν(Ni) = -1,2
(59 - 65) * ν(Ni) = -1,2
-6 * ν(Ni) = -1,2
ν(Ni) = -1,2 : (-6)
ν(Ni) = 0,2 моль
m(Ni) = 59 г/моль * 0,2 моль = 11,8 г
Другие вопросы из категории
хорошо растворимы в воде). Составьте уравнения реакций.
а)NH4NO3
2) KBrO+MnCl2+KOH=KBr+MnO2+KCl+H2O
ОВР с полуреакциями, пожалуйста))
1) Как объяснить образование молекулы из нейтральных атомов?
2) Ковалентная связь тем прочнее,чем в большей степени перекрываются элекронные облака. Пример пожалуйста?
3) SCl6 конфигурация и тип гибридизации?
Читайте также
ре ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля сульфата железа(III) стала равной массовой доле образовавшейся соли никеля (II). Определите массу пластинки после того, как ее вынули из раствора.
растворе при добавлении избытка раствора гидроксида натрия образуется 9.8 г осадка, а при добавлении к тому же раствору сульфида аммония – 29 г осадка. Определите, насколько изменилась масса пластинки после того, как ее вынули из раствора. Напишите все указанные реакции.
в результате реакции сульфата алюминия равна ___ г.
необходимо?
2.Железную пластинку массой 20,4г погрузили в раствор сульфата меди.Вычислите массу железа перешедшего в раствор к моменту ,когда масса пластинки стала равна 22г.
Рассчитайте массу меди, выделившейся на пластине.