В раствор сульфата меди(II) на некоторое время поместили цинковую пластину. После того, как пластину вынули из раствора, оказалось, что в полученном
10-11 класс
|
растворе при добавлении избытка раствора гидроксида натрия образуется 9.8 г осадка, а при добавлении к тому же раствору сульфида аммония – 29 г осадка. Определите, насколько изменилась масса пластинки после того, как ее вынули из раствора. Напишите все указанные реакции.
CuSO4+Zn=ZnSO4+ Cu(стрелка вниз)
ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2(стрелка вниз)+ Na2SO4
ZnSO4+(NH4)2S=ZnS(стрелка вниз)+(NH4)2SO4
M(Zn(OH)2)=69 г\моль
M(ZnS)=67
M(ZnSO4)=131
n(Zn(OH)2)=m/M=9.8/69=0.34молль
n(ZnS)=29/67=0.43 моль
Расчет ведем по недостатку:
m(Zn)= nxA(Zn)=0.34x35=11.9 г
Ответ: уменьшилась на 11.9 г
Другие вопросы из категории
Найти количество атомов кислорода и молекул кислорода, которые нужны для сжигания 10 кг угля. Какое количество молекул, масса и объем при нормальных условиях полученного газа?
Б. Увеличится в 2 раза.
B. Увеличится в 4 раза.
4.
Сколько граммов сульфатной кислоты необходимо для полной нейтрализации раствора натрий гидроксида массой 20 г и массовой долей NaOH 2%
Читайте также
натрия, отфильтровал осадок и прокалил его до постоянной массы (при температуре 500 0С). Масса сухого остатка составила 1,0 г. Вычислите: а) молярную концентрацию ионов Cu2+ в исходном растворе; б) массовую долю сульфата меди (II) в исходном растворе. НУЖНО ПОЛНОЕ РЕШЕНИЕ!!!!
сой 50г. какова массовая доля сульфата меди (II) в оставшемся растворе??
Образовался осадок массой 14,4 г. Определите массовую долю сульфата меди (/II) в растворе. Ответ: 8%
отфильтровали,а через фильтрат пропустили 22,4дм куб (н.у.) сероводорода.какова масса полученного осадка?какая масса сульфата меди (II) осталась в растворе?
разбавленного водой формалина и смесь нагрейте. Как изменился цвет осадка? Составьте уравнения ре акций взаимодействия сульфата меди (II) со щелочью и образовавшегося при этом вещества с формальдегидом. Заранее спасибо!