вычислите объём кислорода (н.у.), затраченного на реакцию с 2,7г алюминия и массу получившегося оксида
5-9 класс
|
4AL+3O₂=2AL₂O₃
М(AL)=27 г/моль у нас 4 моля, 27*4=108 г
кислород - газ, 1 моль любого газа занимает оъем 22,4л, у нас 3 моль, 3*22,4=67,2 литра
М(AL₂O₃)= 27*2+16*3=102 г/моль или 2*102=204 г
объем кислорода=2,7*67,2:108=1,68 литра
масса оксида=2,7*204:108=5,1г
Другие вопросы из категории
2)электронный баланс
LiOH,HNO3,Fe(OH)2,K2CO3,K2CO,MgCL2,SO3,Li2O
Читайте также
2. Вычислите объем углекислого газа, затраченный на реакцию с раствором, содержащим 0,3 моль гидроксида кальция
формулы соединений, в которых элемент её проявляет; в) значение в природе и жизни человека. 2. Допишите уравнения реакций: а) Al(OH)3 + HCl → б) CO2 + H2O → в) CaCO3 + HCl → г) P + O2 → 3. В уравнении под буквой «г» расставьте коэффициенты методом электронного баланса 4. Решить задачу: Определить массу кислорода, затраченного на реакцию с 62г фосфора. 5.Напишите уравнения реакций, позволяющие осуществить переходы: Ca → CaO → Ca(OH)2 → Ca(NO3)2.
в формуле символ элемента с меньшей электроотрицательностью.
Обозначьте степень окисления каждого элемента
2).Углерод проявляет восстановительные
свойства в реакции:
а) Ca+2C--->CaC2
б) CO2+Li2O--->Li2CO3
в) C+FeO--->Fe+CO
г) 4Al+3C--->Al4C3
3).Углерод является окислителем в реакции:
а) H2O+C--->CO+H2
б) CO2+BaO--->BaCO3
в) C+2FeO---> 2Fe+CO2
г) Ca+ 2C---> CaC2
4).Вычислите объёмы кислорода и воздуха(н.у.), необходимых для сжигания 10 кг угля, массовая доля углерода в котором 90%.