Cu+H2SO4 -> 2Ca+Al(NO3)3 -> Hg+Pb(NO3)2-> 2HCl+CaSO4-> 2NaCl+ZnSO4->
5-9 класс
|
2Fe(OH)3->
2CO+O2->
2SO3->
8 класс, помогите пожалуйста очень надо!!!!!!
Cu+H2SO4 ->CuO+SO2+H2O
2Ca+Al(NO3)3 -> (реакция не идет,так как в водном растворе идёт не указанная реакция, а взаимодействие кальция с водой)
Hg+Pb(NO3)2-> (реакция не идет, так как ртуть стоит в электрохимическом ряду напряжений металлов правее свинца.)
2HCl+CaSO4-> (реакция не идет, так как соль образована сильным основанием и сильной кислотой и нерастворима в воде)
2NaCl+ZnSO4-> (реакция не идет, так как в результате взаимодействия получается раствор, содержащий ионы, на которые диссоциируют исходные соли и не выделяется газ и не выпадает осадок)
2Fe(OH)3-> Fe2O+3H2O
2CO+O2-> 2CO2
2SO3-> 2SO2+O2
Другие вопросы из категории
Читайте также
Mg+H2SO4->
6) Ba+H2SO4->
7) Al(OH)3+H2SO4->
8) NiBr2->
9) (NH4)2SO4+N2OH->
10) LiS+H-OH-><-
11) FeSO4+K3[Fe(CN)6]->
12) Al2O3+Mg(OH)2->
Cu+H2SO4--------->
FeS2+O2------>
2)Охарактеризуйте оксид серы 4. С какой целью он используется? На каких свойствах основано его использование?
5.MgO+H2SO4--> 6.Fe(OH)3+H2SO4--> 7.FeS+H2SO4--> 8.HBr+H2SO4(конц.)--> 9.Cu+H2SO4(разб.)--> 10.Ba(NO3)2+H2SO4--> 11.Sn+H2SO4(конц.)--> 12.Hg+H2SO4(конц.)--> 13.C+H2SO4(конц.)--> Реакции 12 и 13 напишите как окислительно-восстановительные,подведите электронный баланс,укажите окислитель и восстановитель. Для реакции 1 и 10 напишите полное и сокращённое ионные уравнения.
+HSO4--> BaO+HNO3--> K2O+H2SO4--> Hg+H2SO4-->
B)Cu+HNO3->Ka(NO3)2+H2O+NO2