1)NaHSO3+H2SO4 ------>
5-9 класс
|
Cu+H2SO4--------->
FeS2+O2------>
2)Охарактеризуйте оксид серы 4. С какой целью он используется? На каких свойствах основано его использование?
NaHSO₃ + H₂SO₄ = NaHSO₄ + SO₂ + H₂O
Cu + H₂SO₄≠т.к. медь с разб серной кислотой не реагирует
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 8SO₂
SO₂ - оксид серы (IV), или сернистый газ
это солеобразующий оксид. по свойствами кислый
SO₂ - бесцветный газ с резким запахом. растворим в воде
применяется:
для протравливания погребов от плесени
для ликвидации брожжения
для отбеливания ткани. соломы и тп.п
Другие вопросы из категории
Читайте также
5.MgO+H2SO4--> 6.Fe(OH)3+H2SO4--> 7.FeS+H2SO4--> 8.HBr+H2SO4(конц.)--> 9.Cu+H2SO4(разб.)--> 10.Ba(NO3)2+H2SO4--> 11.Sn+H2SO4(конц.)--> 12.Hg+H2SO4(конц.)--> 13.C+H2SO4(конц.)--> Реакции 12 и 13 напишите как окислительно-восстановительные,подведите электронный баланс,укажите окислитель и восстановитель. Для реакции 1 и 10 напишите полное и сокращённое ионные уравнения.
(испарения) отAl до Sn не включительно +H2SO4-> соль +вода + S,SO2,H2S от Sn до Pt +H2sO4(k)= соль +вода + SO2 уравнения Na+H2SO4(k)= Zn+H2SO4(k)= Cu+H2SO4(k)= Помогите пожалуйста и объясните ,как это делать ?
AlCl3 + H2SO4 -> Al2 ( SO4)3 + HCl
Pb(NO3)2 -> PbO + NO2 + O2
( NH4)2CO3 -> NH3 + CO2 + H2O
2)SO2-> SO3-> X-> BaSO4
3)P-> P2O5-> X-> Na3PO4
4)P2O3-> X-> K3PO4-> Ca3(PO4)2
5) H2SiO3-> Na2SiO3-> SiO2->(над стрелочкой +KOH) X
6) SO2-> X-> H2SO4-> BaSO4
7) CaCO3-> CO2->(над стрелочкой +NaOH ( избыток) )X-> MgCO3
8) NaI-> I2-> X-> PbI2
9) NaCO3->(над стрелочкой + HCl) X-> Na2CO3-> CaCO3
10) P2O5-> X-> K3PO4-> FePO4