Какой объём углекислого газа получится, если прокалить 200 кг. известняка, содержащего 20% примесей?
5-9 класс
|
CaCO3 = CaO + CO2
w(CaCO3) = 100%-20% = 80% или 0,8
m(CaCO3) = W*M = 0,8 * 200 = 160 кг
n(CaCO3) = m/Mr = 160/100 =1,6 моль
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CO2) = N(CaCO3) = 1,6 моль
V(CO2) = VM*N = 22,4 * 1,6 = 35,84 л
m чистого CaCO3 = m CaCO3*(100%-w примесей/100%) = 200кг*(100%-20%/100%) = 200 кг*80%/100% = 200кг*0,8 = 160 кг; n CaCO3 = m/M = 160 кг/100г/моль = 1600 моль; уравнение реакции: CaCO3 = CaO+CO2; по уравнению р-ии n CO2 = n CaCO3 = 1600 моль;
v CO2 = n*молярный объём = 1600 моль*22,4 л/моль = 35840 л
Ответ: 35840 л.
Другие вопросы из категории
1)H2SO4
2) Na2CO3
3) FeCl3
4) KMnO4
Читайте также
сосуде после реакции?
2)какой объём углекислого газа (н.у) образуется при взаимодействии 1260 кг 30% раствора азотной кислоты с 250 кг известняка,содержащего 20 % примесей,если выход углекислого газа составляет 75 % от теоритически возможного?