3.При взаимодействии 5,4 гр. Al с соляной кислотой было получено 6,384 л. водорода (н.у.)
5-9 класс
|
Сколько это составляет процентов от теоретически возможного?ПОМОГИТЕ*
Дано:
m (Al) = 5,4 г
HCl
Vпр (H2) = 6,384 л
н.у
Найти:
w (H2)
Решение:
Вычислим теоретический объем водорода:
5,4 г х л
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
54 г 67,2 л
5,4 г--- x л
54 г --- 67,2 л
х = 5,4 г ∙ 67,2 л\54 г = 6,72 л
Рассчитаем практический выход Н2:
w(вых) = V(пр) ∙ 100%\ V(теор)
w(вых Н2) = 6,384 л ∙ 100%\ 6,72л = 95%
Ответ: w(Н2) = 95%
1)Составим уравнение реакции:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2 моль 3 моль
m(Al)=5,4 г
2)Найдем кол-во алюминия:
n(Al)=m/M=5,4/27=0,2 моль
3)Найдем кол-во водорода:
n(H2)=3/2*n(Al)=3/2*0,2=0,3 моль (по уравнению реакции)
4)Найдем объем водорода:
V(H2)=n*Vm=0,3 моль*22,4 л/моль=6,72 л
5)Найдем сколько процентов:
w%=V(практ)/V(теор)*100%
w%=6,384/6,72*100%=95%
Ответ: 95%
Другие вопросы из категории
свойств кальция с соседями по группе.
3)Сравнение химических свойств кальция с соседями по периоду.
4)Формула высшего оксида и его характер.
5)Формула высшего гидроксида и его характер.
6)Водородное летучее соединение для неметаллов.
Помогите плиз:)
Читайте также
5,4 г Al с соляной кислотой было получено 6,384 л водорода(н.у.). Ско-ко это в % от теоретически возможного. 3.Привести химические формулы следующих соединений: кристаллическая сода ; жженая магнезия ; красный железняк ; глауберова соль.