При расстворении 32г оксида магния в избытке соляной кислоты было получено 66,5г хлорида магния. Определите выход продукта в реакции в% от теор
5-9 класс
|
возсожного
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
n(MgO) = 32/40=0.8 моль столько оксида было
по стехиометрии теоретически можно было бы получить MgCl2 также 0.8 моль. И это было бы 0.8моль*95г/моль=76 г
но реально получили 66.5 г
выход =66.5/76=0.875 или 87.5%
Другие вопросы из категории
.относительная плотность по воздуху равна 1.1
(н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю
Читайте также
Благодаря какому условию протекает химическое взаимодействие оксида меди (II) с соляной кислотой?
кислотой.
Рассмотрите одну из записанных реакций в свете ОВР
2. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения по схеме:
Fe→FeCl→Fe(NO3)2→Fe(OH)2→FeO
3. При взаимодействии 12 г магния с избытком соляной кислоты выделилось 10 л водорода. Вычислите объёмную долю выхода продукции реакции.
2)Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).