раствор ацетата натрия массой 200 г подвергли электролизу с инертным анодом до полного разложения соли. Для нейтрализации образовавшейся щёлочи
10-11 класс
|
потребовалось 32,0 мл 20%го раствора соляной кислоты (плотность 1.14 г/мл) определите массовую долю ацетата натрия в исходном растворе
ацетат натрия в растворе только для увеличения электропроводимости.
CH3COONa = CH3COO(-) + Na(+)
m(HCl раствор)=V*p=32*1.14=36.48г
m(HCl)=36.48*0.2=7.296
n(HCl)=7.296/36.5=0.2моль
разложение воды на катоде:
2H2O +2e =H2 + 2OH(-)
р. нейтрализиции:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
n(NaOH)=0.2моль =>n(Na+)=n(OH-)=0.2моль => n(CH3COONa)=0.2моль
M(CH3COONa)=82г/моль
m(CH3COONa)=82*0.2=16.4г
w=16.4/200*100%=8.2%
нуу если нигде не ошибся, то так будет
Другие вопросы из категории
Читайте также
массой 200 г с массовой долей соли 8,2 %
г.Вычислите массовые доли солей в растворе после реакции.ПОЖАЛУЙСТА!!!
граммам 6 % раствора сульфата магния прилили избыток раствора фосфата натрия. Какова масса выпавшего осадка
Растворимость сульфида натрия в условиях эксперимента составила 25 г на 100 г воды. После отделения осадка оказалось, что концентрация (моль/л) ионов Na+ в растворе в восемь раз больше, чем S 2-. Укажите массу (г) насыщенного раствора сульфида натрия, использованного в описанном эксперименте.
2. К 25 дм3 смеси, состоящей из этана и аммиака, добавили 10 дм3 хлороводорода. После приведения новой газовой смеси к первоначальным условиям ее относительная плотность по воздуху составила 0,945. Укажите массовую долю (%) аммиака в исходной смеси. (Все объемы измеряли при Т = 20 C, Р = 10^5 Па.)