1. 39 грамм технического цинка, содержащего 20 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Найдите объём полученного водорода (н.у.) и количество
5-9 класс
|
вещества соли. 2. Железо массой 1,12 полностью прореагировало с раствором сульфата меди (II). Найдите массу образовавшегося осадка меди. Какое количество вещества сульфата железа (II) при этом получилось?
1
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
0.12 0.12 0.12
39*0.2=7.8
n(Zn)=7.8/65=0.12моль
V(H2)=0,12*22,4=2,68л
m(ZnSO4)=0.12*161=19.32
2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
0.02 0.02 0.02
n=1.12/56=0.02моль
m(Cu)=0.02*64=1.28г
m(FeSO4)=0,02*152=3,04
Другие вопросы из категории
Вот например, пишут в учебнике: оксид натрия(ii), оксид железа (iii)
Как определить те цифры, которые написаны в скобках.
Или это числа, которые нужно запомнить?
получен, если при этом выделяется протон»
именно Fe(OH)3↓ + 3KCl ?? Почему в таком порядке? Как узнать, что писать после "="?
Читайте также
2)Технический цинк массой 240 мг, содержащий 10 % примесей, растворили в избытке соляной кислоты. Рассчитайте объём выделившегося водорода (н.у.).
(н.у) и количество вещества соли.