К65г 10%-ного раствора азотной кислоты добавили гидроксид калия в стехиометрическои соотношение.рассчитать массу гидроксида Рассчитать массу гидроксида
5-9 класс
|
калия, вступившего в реакцию и массу образовавшейся соли
ПОМОГИТЕ ПОЖ!!!!!
HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
m(HNO3) = w x m(раствора)/100% = 10% х 65/100% = 6,5г
n(HNO3) = m/M = 6,5г/63г/моль = 0,103моль
По уравнению реакции n(KOH) = n(HNO3) = 0,103моль
n(KNO3) = n(HNO3) = 0,103моль
m(KOH) = n x M = 0,103моль х 56г/моль = 5,77г
m(KNO3) = n x M = 0,103моль х 101г/моль = 10,4г
Другие вопросы из категории
P----P2O5----X----Ca(PO4)2-----Ca(H2PO4)2
Для уравнения реакции 1 составьте схему электронного баланса.
Читайте также
гидроксида калия вступившего в реакцию.
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра
выделилось 1,62 литра оксида азота(IV).Найти объём раствора азотной кислоты, затраченную на растворение смеси.
массовую долю щелочи в исходном растворе. ( Ответ: 4%)Вычислите массу 25%-ного раствора азотной кислоты, который потребуется для полной нейтрализации 18,5 г гидроксида кальция. ( Ответ: 126 г ) При пропускании хлора через раствор иодида калия образовалось 2,54 г иода. Вычислите массу иодида калия в находившегося в исходном растворе, а также массу и объем (н.у.) хлора, вступившего в реакцию.( Ответ: 3,32 г; 0,71 г; 224 мл )
Вычислите массу оксида марганца (IV) и массу 30%-ного раствора соляной кислоты, которые потребуются для получения 56 л (н.у.) хлора.
( Ответ: 217,5 г; 1216,7 г )
спасибочки
2)напишите уравнения характермзующие свойства азотной кислоты,и объясните их сущность
3)ваданы растворы трех солей:хлорида натрия,сульфата аммония,фосфата натрия.Дайте наиболее рациональный план распознования этих солей.