FeCl2+KClO3+....=FeCl2+....+KCl используя метод электронного балланса составит уравнения реакций;определить окислитель восстановитель.1)
5-9 класс
|
FeCl2+KClO3+....=FeCl2+....+KCl
2)....+PbO2+HNO3=Cl2+pb(no3)2+kno3+.....
3).....+kmno4+h2so4...=cl2+.....+na2so4+k2so4+h2o...
1) 6FeCl2 (восст-ь) + KClO3 (окисл-ь) + 6HCl = 6FeCl3 + KCl + 3H2O, баланс:
Fe+2 -e- = Fe+3 | 1 | 6 | 6 |
Cl+5 +6e- = Cl- | 6 | | 1 |;
2) 2KCl (восст-ь) + PbO2 (окисл-ь) + 4HNO3 = Cl2 + Pb(NO3)2 + 2KNO3 + 2H2O, баланс:
2Cl- -2e- = Cl2 | 2 | 2 | 1 |
Pb+4 +2e- = Pb+2 | 2 | | 1 |;
3) 10NaCl (восст-ь) + 2KMnO4 (окисл-ь) + 8H2SO4 = 5Cl2 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 8H2O, баланс:
2Cl- -2e- = Cl2 | 2 | 10 | 5 |
Mn+7 +5e- = Mn+2 | 5 | | 2 |.
Другие вопросы из категории
1)СH3-CH2-CH3
2)CH3-CH2-CH-CH2-CH3
|
CH3
3)CH3-CH-CH-CH3
| |
CH3 CH3
4) CH3
|
CH3-CH2-C-CH3
|
CH3
5)CH3-CH2-CH-CH2-CH2-CH3
|
C2H5
Читайте также
Определите окислитель и восстановитель
и восстановитель
2.Используя метод электронного баланса, составить уравнение реакции, протекающей по схеме:
P+HNO3+H2O-->H3PO4+NO ↑
143г кристаллической соды Na2CO3*10H2O.Рассчитайте массу и массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе.
2.Используя метод электронного баланса,составьте уравнение реакции I2+ K2SO3+ ..→K2SO4+ ...+Н2О