при восстановлении 8.8 г уксусного альдегида получили 8.5 г спирта. Какова массовая доля выхода спирта от теоретически возможного?
10-11 класс
|
Уравнение реакции:
CH3COH + H2 = CH3CH2OH
Рассчитаем количество вещества альдегида:
n = m/M = 8,8г/44г/моль = 0,2моль
По уравнению реакции:
n(CH3CH2OH) = n(CH3COH) = 0.2моль
Рассчитаем массу 0,2моль спирта:
m = n*M = 0,2моль*46г/моль = 9,2г - масса теоретическая
Рассчитаем выход реакции:
q = m(практ)/m(теор)*100% = 8,5г/9,2г*100% = 92,4%
Другие вопросы из категории
ома 3 , в результате чего образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия.
Читайте также
С ацетилена, объем которого составляет 20,16 л (н.у.), получили бензол. С половины полученного арену добыли нитробензен массой 11,07 г с массовой долей выхода от теоретически возможного 75%. Определите массовую долю выхода бензола при его извлечения из ацетилена.
выхода.Определите массу вступившего в реакцию уксуного альдегида
получено 64 г уксусной кислоты, что составиляет 0,8 массовой доли от теоретически возможного.
2)Какую массу уксусной кислоты следует взять для получения 44 г этилацетата при
выходе 70% от теоретически возможного
спирта от теоретически возможного.
2)При взаимодействии 75 г технической уксусной кислоты, массовая доля примесей в которой равна 20%, с этиловым спиртом получили 0,8 моль уксуснойэтилового эфира. Вычислите массовую долю(в %) выхода от теоретически возможного.
2 задания, помогите