Электрохимия, помогите пожалуйста. Какие процессы протекают при электрохимической коррозии свинцовой трубы во влажной атмосфере, если она имеет

смеси металлов

Сочинение :Значение химии в развитии государства .

ОГРОМНОЕ СПАСИБО!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!

1. Составьте реакцию добычи триолеата. Укажите, твердым или жидким жиром
является это вещество.

2. Объясните образование пептидной связи.

3. Объясните, какие процессы происходят при денатурации белка.

1. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций протекающих по схеме
1)Zn +HNO3 -->Zn(^2+)+N2O+H2O
2)Zn+HNO3 -->Zn(^2+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции

2. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций протекающих по схемам
MnCl2+KOCl+KOH-->MnO2+KCl+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции

3. Написать молекулярные и сокращенные ионные уравнение реакций
CuSO4+Na2S--> CUSO4+NaOH-->K2S+HCl

Записать выражение ПР и К и их численные значение труднорастворимых веществ и слабых электролитов.

4. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
1)Al +HNO3(разб.) -->Al3+ N2+H2O
2)Al+HNO3(конц.)-->Al^(3+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным способом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции

5. Рассчитать ЭДС гальванического элемента. Zn/ZnSO4//FeSO4/Fe
Указать анод и катод. Написать процессы на аноде и катоде. Условия стандартные.

6. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли FeCl2. Как изменится характер среды?

7. С помощью молекулярных и ионных уравнений реакций раскрыть амфотерный характер гидроксида Sn(OH)2. К.ч. -4

8. Na2S+HOI --> S + NaI+NaOH

Уравнять электронно-ионным способом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций

9. Написать уравнение диссоциации H2PO4 и Fe(OH)3 по ступеням. Составить выражения констант диссоциации.

10. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций протекающих по схемам:
1)Zn +HNO3(разб.) --> Zn^(2+)+N2O+H2O
2) Zn+HNO3(конц.)--> Zn^(2+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций.

11. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
KMnO4+H2SO4+Na2So3--> Mn2+…+… SO4^(2-)+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций.

12. Какие процессы протекают при электролизе IM раствора NiCl2? Электроды никелевые. Обосновать расчетом.

13. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций:
1)Al(OH)3+HCl-->
2)Al(OH)3+NaOH-->к.ч. -4

14.Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
KMnO4+H2o+Na2SO3-->MnO2+…SO4^(2-)+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций.

15. Рассчитать потенциал электрода:
Zn/ZNSO4, 0,01M.

16. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
Na2S+NaNO2+H2SO4-->S+NO+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций.

17. Рассчитать потенциал электрода:
Fe/Fe2+ , 0,0001 M.

18. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:

Al+NaOH+H2O-->H2+…

Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций.

19. Какие процессы протекают при электролизе IM раствора ZaSO4. Электроды цинковые. Обосновать расчётом.

20. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.

1) ZnCL2+KOH(изб.)-->

2) CdSO4+KOH-->

21. Применяя уравнение Гиббса, определить термодинамическую возможность реакции: Nb2O3+5Ca=2Nb+5CaO

(K) (K) (K) (K)

при стандартных условиях.

22. С помощью молекулярных и ионных уравнений раскрыть амфотерный характер Pb(OH)2(^2).к.ч. =4

23. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:

1) Ni+HNO3 (разб.)-->

2) Ni+H2SO4(конц.)-->

3) Ni+HCl-->

Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций.

24. Написать выражения констант диссоциации по ступеням для H2SO4 и Ca(OH)2.

25. Применяя уравнение Гиббса, рассчитать термодинамическую возможность реакции: 2CH4-C2H2+3H2

(Г) (Г) (Г)

при стандартных условиях.