44,4 г смеси алюминия с железом при обработке избытком соляной кислоты дают выделения 26,88 г водорода. Определить процентное содержание железа в исходной
10-11 класс
|
смеси металлов
Задача решается, если только по условию дано не 26,88 г водорода, а 26,88 л водорода
Fe + 2HCl = FeCl2 +H2
2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2
Пусть в смеси х моль железа и у моль алюминия
составляем систему
56х +27у = 44,4
х + 1,5 у = 26,88/22.4
из первого уравнения надем у
у = (44,4-56х)/27
подставим у во второе уравнение и найдем х
х = 0,7 моль железа
m(Fe) = 0,7*56 = 39,2 г
w(Fe) = 39,2/44,4 =0,883
или 88.3 %
Другие вопросы из категории
Читайте также
кислотой не реагируют
спасибоо
6,72 л (н.у.) газа. Если Эту же смесь растворить в избытке соляной кислоты , то выделится 13,44 л (н.у.) газа . Определите массовую долю алюминия в исходной смеси
6,72 л. Найдите массовую долю сульфида алюминия в смеси.
При растворении этой же смеси в соляной кислоте получили 8,96 л водорода. Вычислите массовые доли компонентов смеси.
среднюю скорость реакцииА+2В=ЗС, если начальная концентрация вещества А равна 0,5моль\л, а через 25 секунд концентрация вещества А равна 0,35моль\л. Вычислить изменение концентрации вещества С.
3.При полном сгорании 11,2л. этилена выделяется 130,5 кДж. теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции
4.При полном сгорании 11,2л. этилена выделяется 130,5 кДж. теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции
5.Какой объём водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2 моль цинка?
6.Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с 324г.
хлорида железа (III)?
7. Определите количество вещества ванадия (V), полученного из оксида ванадия
(V2 05) при действии 2 моль алюминия. 72.Задача. Какая максимальная масса гидроксида железа (III) может образоваться, если для реакции с гидроксидом натрия использовалось 324г хлорида железа (III)?
8.. Определите количество вещества ванадия (V), полученного из оксида ванадия (V205) при действии 13,7 г алюминия.