смесь железа и меди обработали 20г 9,8 % -ного раствора серной кислоты .сколько граммов железа было в исходной смеси?
10-11 класс
|
Т.к кислота была не концентрированной, то медь реагировать с ней не будет, значит в реакцию вступило только железо.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
m в-ва (H2SO4) = 20 x 0,098 = 1,96г
n (H2SO4) = 1,96 / 98 = 0,02 моль
n(H2SO4) = n(Fe) = 0,02 моль
m (Fe) = 0,02 x 56 = 1,12 г
Ответ: 1,12г
Другие вопросы из категории
оксида железа (III), если получено 11,2 г железа с выходом
80% от теоретически возможного?
масса хлорида цинка содержится в пяти литрах раствора с массовой долей (ZnCl2), равной 10 % и
плотностью (р-ра), равной 1,18
г/см3?
Читайте также
20%-ного раствора гидроксида натрия(р-1,10г/мл)
Определите массовую долю железа в смеси.
раствора серной кислоты. Для сжигания получившегося водорода необходимо 2,24 л кислорода ( давление
135,кПА, температура 364 К).Найдите массовую долю железа в смеси.
долю меди в исходной смеси
смесь обработали избытком раствора серной кислоты. Какой обьем газа выделился при этом?