Смесь железа и цинка массой 12,1 г обработали избытком
10-11 класс
|
раствора серной кислоты. Для сжигания получившегося водорода необходимо 2,24 л кислорода ( давление
135,кПА, температура 364 К).Найдите массовую долю железа в смеси.
Fe------->H2 101,325-----1
Zn------->H2 135---------x 1,33
PV=nRT
n(O2)= PV/RT=1,33x2,24/364x0,082=0,1моль
тогда количество вещества водорода будет 0.2моля
составим уравнение
х+у=0,2
56х+65у=12.1
65х+65у=13
56х+65у=0,9
9х=0.9
х=0,1моль
масса железо 0,1х56=5,6г
массовая доля 5,6/12,1=0,4628 или 46,28%
Другие вопросы из категории
плотность по водороду = 36
превращения:
C->CO2->CaCO3->CaCl2->CaCO3->CO2->NaCO3
к2со3 + н2о
в) АlСl + 3 AgN03 = 3 AgCl + Аl(N03)3
Читайте также
Полученные газы были пропущены через 949,4 г 6,5% гидроксида калия.
Какие соли содержатся в полученном растворе и каковы их массовые доли?
Определить массовые доли серы и фосфора в исходной смеси.
выделится при этом (при н.у)?
Ответ:7,84 л.
2)Смесь медных и магниевых опилок массой 1,5 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 560 мл (н.у).Определить массовую долю меди в смеси?
Ответ:60%.
3)Вычислите массу хлорида железа (III),образовавшегося при взаимодействии с хлором железных стружек, кол.-во в.-тва железа в которых равно 1,5 моль.Какой объем хлора потребуется?
Ответ:243,75 г,50,4 л.
долю алюминия в смеси.
2)Смесь магния и оксида магния массой 6,4 г обработали достаточным количеством разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 2,24 л газа (н.у.). Найти массовую долю магния в смеси.
2) Смесь железа и алюминия массой 10 г обработали раствором щелочи, при этом выделилось 6,72 л водорода. Определите массовый состав смеси.
3) Сплав серебра с медью массой 0,5 кг обработали раствором азотной кислоты. К полученному раствору добавили соляную кислоту. Масса образовавшегося осадка равна 430 г. Определите массовую долю (%) серебра в сплаве.
Буду премного благодарна за подробное решение. Заранее спасибо
вещества составила 8,4 г.рассчитайте массовые доли металлов в исходной смеси