сервис вопросов и ответовЭлектролиз 500 г 11,28%-ного раствора нитрата меди(II) продолжали до тех
5-9 класс|
|
пор, пока масса раствора не уменьшилась на 3,3 г. Вычислите массовые доли
соединений в растворе, полученном после окончания электролиза, и массы
веществ, выделившихся на инертных электродах.
Nastushka95
09 июня 2014 г., 22:26:35 (9 лет назад)
ТеньШколы74
09 июня 2014 г., 23:11:30 (9 лет назад)
1) Ур-е р-ии элек-за: 2Cu(NO3)2 (М = 188 г/моль) + 2H2O = 2Cu (М = 64 г/моль - на катоде) + O2 (М = 32 г/моль - на аноде) + 4HNO3 (М = 63 г/моль);
Antonbar102
10 июня 2014 г., 1:22:57 (9 лет назад)
Комментарий удален
Aniaguzar97
10 июня 2014 г., 3:39:54 (9 лет назад)
Комментарий удален
7Veronikka7
10 июня 2014 г., 5:50:04 (9 лет назад)
Комментарий удален
Настёнка2002
10 июня 2014 г., 6:34:33 (9 лет назад)
Комментарий удален
Ответить
Другие вопросы из категории
Из перечисленного пересечения веществ с раствором соляной кислоты вступают в реакцию :
1)медь 2)гидроксид калия 3)магний 4)карбонат кальция 5)оксид железа||| 6)углекислый газ
Относительная атомная масса элемента А и В в два раза больше их порядкового номера. Элемент А является металлом,входящим в состав костей. Элемент В
является неметаллом, входящим в состав нефти и газа. Определите эти элементы. 1. S 2. C 3. Ca 4. Mg
Читайте также
Медь, выделившаяся в результате реакции 2,6 г. цинка с 160 г. 5%-ного раствора сульфата меди (2), полностью прореагировала с 20 мл. разбавленной азотной
кислоты (плотность=1,055г/мл). Определите массовую долю нитрата меди (2) в полученном растворе
Через 289 мл 10%-ного раствора сульфата меди(II) (пл. 1,107 г/мл) пропустили постоянный электрический ток, после чего масса раствора уменьшилась на 8 г.
Массовая доля CuSO4 в растворе после электролиза равна _____ %
Задание 2. Запишите уравнения реакций по схемам. Укажите их тип. гидроксид железа (III) → оксид железа (III) + вода нитрат бария + сульфат железа
(III) → сульфат бария + нитрат железа (III) серная кислота + алюминий → сульфат алюминия + водород оксид фосфора (V) + вода → фосфорная кислота оксид кальция + оксид фосфора (V) → фосфат кальция гидроксид алюминия → оксид алюминия + вода нитрат калия → нитрит калия + кислород оксид азота (V) + вода → азотная кислота соляная кислота + алюминий → ? + ? фосфат натрия + карбонат кальция → ? + ? серная кислота + гидроксид железа (III) → ? + ? оксид молибдена (VI) + кальций → ? + ?
Задание 3. Решите задачу.
Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии 160 г 15%-ного раствора сульфата меди (II) с избытком гидроксида натрия? Дополнительный вопрос: Каково количество вещества образующегося осадка? Какой объем водорода (н.у.) образуется при взаимодействии 650 мг цинка, содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты? Каково количество водорода? Дополнительный вопрос: Сколько молекул водорода при этом получиться? Какой объем углекислого газа (н.у.) образуется при взаимодействии с избытком азотной кислоты 250 г известняка (карбоната кальция), содержащего 20% примесей? Каково количество углекислого газа? Дополнительный вопрос: Сколько ионов каждого вида образуется в результате реакции? СДЕЛАТЬ ВСЕ!!!
Вы находитесь на странице вопроса "Электролиз 500 г 11,28%-ного раствора нитрата меди(II) продолжали до тех", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "5-9" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.