. Определите массу сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 195г серной кислоты с раствором, содержащим 104г хлорида бария.,очень надо
5-9 класс
|
помогите
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
Накодим количества вещества исходных веществ:
n(h2SO4) = m/M = 195г/98г/моль = 1,98моль (избыток)
n(BaCl2) = m/M = 104г/208г/моль = 0,5моль (недостаток)
Дальнейший расчет ведем по недостатку. По уравнению реакции
n(BaSO4) = n(BaCl2) = 0,5 моль
m(BaSO4) = n x M = 0,5моль х 233г/моль = 116,5 г
Другие вопросы из категории
Ba--->BaO--->Ba(OH)2---->BA(No3)2 (только цифры маленькие). Зорание спасибо
а) эстерификация
б) замещение
в) нейтрализация
г) обмен
И между жиром и щелочью
а) нейтрализации
б) щелочной гидролиз
в) эстерификация
г) обмен
Читайте также
пудры массой 10,8 г?
2. рассчитайте массу сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 0,5 моль серной кислоты с гидроксидом бария?
5,6л водорода с избытком хлора (н.у.)
2.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 150 г карбоната кальция.
3.Найти количество молекул натрия в образце массой 15г, если массовая доля примесей – 27%.
4.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 196г серной кислоты с избытком едкого натра.
5.Найти количество молекул бромоводорода, образовавшихся при взаимодействии 15л водорода с избытком брома (н.у.)
6.Найти массу углекислого газа выделившегося при разложении 320 г карбоната кальция.
7.Найти количество молекул натрия в образце массой 40г, если массовая доля примесей – 35%.
8.Найти массовую доли соли, образовавшейся в растворе при взаимодействии 126г азотной кислоты с избытком едкого натра.
9.Найти количество молекул сероводорода, образовавшихся при взаимодействии 5,6л водорода с избытком серы (н.у.)
10.Найти массу сернистого газа выделившегося при разложении 100 г сернистой кислоты.