определить массу сульфата бария образующегося при взаимодействии хлорида бария с раствором серной кислоты массой 200г и массовой долей H2SO4 = 0.07
5-9 класс
|
реакция протекает по формуле
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
найдем количество серной кислоты в растворе, для чего сначала найдем массу кислоты m(H2SO4)=m(р-ра)*W(%)/100
m(H2SO4)=200*7/100=14г.
найдем количество кислоты n(H2SO4)=m(H2SO4)/M(H2SO4), где М(H2SO4)=98г/моль
n(H2SO4)=14/98=0,14моль
серная кислота и хлорид бария в реакции участвуют в реакции в соотношении по количеству вещества как 1 к1, отсюда n(H2SO4) < n(BaCl2), т.к. 0,14<2
расчет проводим по веществу в недостатке (серной кислоте)
масса сульфата бария равна m(BaSO4)=n(BaSO4)*M(BaSO4), где M(BaSO4)=233г/моль, n(BaSO4)=n(H2SO4)=0,14моль
m(BaSO4)=0.14*233=32.6г
Ответ: m(BaSO4)=32.6г
Надеюсь правильно.
Другие вопросы из категории
1)Положение в ПСХЭ
2)Строение атома
3)Нахождение в природе
4)Физические свойства
5)Химические свойства
7)Применение
Осуществить превращения:
C2H2 → H2C=CH2 → H3C-CH2OH → H2C=CH2 → H3C-CH2Сl
Ответ дайте в виде составленных уравнений химических реакций, не забыв указать условия их протекания. Укажите названия реакций.
кислоты?Составьте соответствующие молекулярные и ионные уравнения реакций.Укажите признаки реакций.
Читайте также
пудры массой 10,8 г?
2. рассчитайте массу сульфата бария, образовавшегося при взаимодействии 0,5 моль серной кислоты с гидроксидом бария?
калия.
2)Рассчитайте массу осадка, которая образуется при взаимодействии 13,5 г хлорида меди (II) с 5,6 г гидроксида калия.
2)Вычислите объем водорода,образующегося при взаимодействии 12 г магния с соляной кислотой,массой 9 г