1.Вычислите массу соли полученной при взаимодействии 13 г Zn соляной кислоты
5-9 класс
|
2. Вычислите массовую долю каждого элемента в H2SO4 и в N3po4
3. Составьте формулу солей сульфат натрия
1) Zn+2HCl= ZnCl2 +H2
n=m/M(Ar) M=Ar Ar(Zn)=65 M-65г/моль
n(Zn)= 13/65=0,2моль
n(Zn) : N(ZnCl2) = 1 : 1 , след., n(ZnCl2)= 0,2 моль по условию реакции
m=n*M(Mr) M=Mr Mr(ZnCl2)=136 M=136г/моль
m(ZnCl2)=0?2*136=27,2г
2) H2SO4 w( эл. ) = n*Ar*100/Mr Ar( H)=1 Ar(S)=32 Mr(H2SO4)=98
w(H)=2*1*100/98=2%
w(S)= 1*32*100/98=33%
w(O)= 100-(2+33)= 65%
Na2SO4 Ar(Na)=23 Ar(S)=32 Mr(Na2SO4)=142
w(Na)=2*23*100/142=32%
w(S)=1*32*100/142=23%
w(O)= 100-(32+23)=45%
3)Na2SO2 NaHSO4
Другие вопросы из категории
Читайте также
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
2. Вычислите объем водорода (н.у.), неоходимый для для получения 16 г меди из оксида меди (2)
3. Вычислите объем водорода (н.у.), необходимого для взаимодействия с азотом количеством вещества 0,5 моль
4. Вычислите массу соли, полученной при взаимодействии 13 г цинка и 32 г серы
5. Вычислите объем водорода (н.у.), который образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой
6. Вычислите массу сульфата железа (2), полученного при взаимодействии 28 г железа с серной кислотой массой 9,8 г
7. Вычислите массу оксида меди (2), полученного при окислении 10 г меди, содержащей 4 % примесей.
2.Вычислите массу фосфорной кислоты необходимый для взаимодействия с 28 гр. гидроксида натрия.
Плиз.... помогите очень нужно.
Рассчитайте объем водорода выделившегося при взаимодействии 8г кальция с соляной кислотой
помогите пожалуйста, срочно нужно!!!