на цинк масой 9.75г подействовали 20%- ным раствором серной кислоты масой 58.8г. нати объём выделевшегося водорода
5-9 класс
|
9.75г 11.76г х
65.37г/моль 96г/моль 2 * 1г/моль
-изб -нед
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2
1) m (H2SO4) = m(H2SO4)*ω/100% = 58,8г * 20%/100% = 11,76г
2) n (H2SO4) = m/M = 11,76г/98 г/моль = 0,12 моль
3) n (H2) = n (H2SO4) = 0?12 моль
4) V (H2) = Vm * n = 22,4 л/моль * 0,12 моль = 2,688 л
Ответ: V (H2) = 2,688л
Другие вопросы из категории
Читайте также
смешивания 300 г 7%ного едкого калия с 30% раствором был получен раствор с массовой долей гидроксида 20%. Определите кол-во 30 % раствора.
№3 К 200 мл 20% раствора серной кислоты (плотность=1,14) добавлено 50 мл 96% раствора серной кислоты (плотность=1,84). Какова массовая доля серной кислоты в полученном растворе?
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.