к раствору гидроксида натрия массой 100 г и массовой долей 20% добавили раствор серной кислоты массой 245 г и массовой долей 25%. определите массу
5-9 класс
|
образовавшейся соли
Реакция протекает согласно уравнения:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Моль вес NaOH=40
Моль вес H2SO4=98
Моль вес Na2SO4=142
100 гр 20% NaOH = 20 гр 100%NaOH
245 гр 25% H2SO4 = 61,25 гр 100% H2SO4
Смотрим чего на реакцию взяли в избытке, а чего в недостатке.
Если на реакцию взяли 20 граммов NaOH то должны были взять по стехиометрии:
2*40 - 98
20 - х
Таким образом х=(20*98)/(2*40)=24,5 граммов 100% H2SO4
А у нас взято 61,25 грамма H2SO4.
Значит H2SO4 в избытке и продукт считаем по тому веществу, что в недостатке.
Таким образом приходим к пропорции:
2*40 - 142
20 - х
х=20*142/2*40=35,5 граммов.
Ответ: В результате этой реакции мы получим 35,5 граммов сульфата натрия.
Комментарий удален
Другие вопросы из категории
1)Гидроксид калия+хлорид железа(II)
2)Гидроксид калия+карбонат калия
3)Гидроксид калия+оксид серы(VI)
что произойдет, если в тару из под гашенной извести насыпать аммиачное удобрение?
б)какое кол-во вещества состовляют 6,9 г натрия
Читайте также
образовалась:средняя или кислая?Определите массу образовавшейся соли.
средняя или кислая? Определите массу образовавшейся соли.
К 134 г раствора с массовой долей хлорида меди (ll) 2% добавили избыток раствора нитрата серебра. Определите массу выпавшего осадка.
К 106 г раствора с массовой долей фосфата калия 4% добавили избыток раствора хлорида меди (ll). Определите массу выпавшего осадка.
К 56 г раствора с массовой долей гидроксида калия 6% добавили избыток раствора нитрата алюминия. Определите массу выпавшего осадка.
К 132,4 г раствора с массовой долей нитрата свинца 5% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего остатка.
К 63,5 г раствора с массовой долей хлорида железа (ll) 6% добавили избыток раствора сульфида калия. Определите массу выпавшего осадка.
При добавлении к раствору хлорида бария с массовой долей 4% избытка раствора сульфата алюминия оброзовался осадок массой 4,66 г. Определите массу исходного раствора хлорида бария.
При добавлении к раствору натрия меди (ll) с массовой долей 4% избытка раствора гидроксида калия оброзовался осадок массой 4,9 г. Определите массу исходного раствора соли.
К 240 г раствора с массовой долей нитрата железа (ll) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.
После пропускания через раствора гидроксида калия 1,12 л углекислого газа (н.у.) получили 138 г раствора карбоната калия. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
В химии не фурычу(
и какова ее масса.
2)К 100 г 20-процентного раствора гидроксида натрия прилили 245 г 20-процентного раствора серной кислоты.Какая соль -средняя или кислая-при этом образуется?Какова ее масса?
3)При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0,74 г нитрата магния. Вычислите массовую долю кислоты в растворе.
сульфата натрия 20% прибавить раствор массой 250 г и массовой долей того же в-ва, равно 8%