Вычислить объём углекислого газа,который выделяется в результате сжигания 100л этилена(н.у.). У меня получилось 99,808л.Надеюсь,правильно.
5-9 класс
|
4,5 моль х моль
С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О
1 моль 2 моль
n = V/Vm
n(C2H4) = 100 л / 22,4 л/моль = 4,5 моль
4,5 = х
1 2
х = 9
n(CO2)= 9 моль
V = Vm*n
V(CO2)= 22,4 л/моль * 9 моль = 201,6 л
Ответ: 201,6 л
равные объемы газов содержат одинаковое количество молей.
2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O
По уравнению реакции при сгорании двух объемов ацетилена получается 4 объема СО2,
Значит, из 100 л получится 200 л углекислого газа
Другие вопросы из категории
a) H + 2OH = H2O
б) CO3 + 2H = CO2 (стрелка вверх) + H2O
и как определять кол-во этих связей?
Читайте также
примесей, если выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного? 2) Дать характеристику реакции по различным признакам. Рассмотреть условия смещения химического равновесия вправо: 2NO22NO +O2 -Q
примесей, если выход углекислого газа составляет 85% от теоретически возможного.
примесей.если выход углекислого газа составляет 85% от теор.возм.
выход углекислого газа 85% от теоритически возможного
вычислите объём углекислого газа, который образуется при разложении 250 г карбоната кальция
Желательно если есть Картинка с решением