Дайте характеристику элемента с порядковым номером 37 химического вещества по схеме в ПС -> состав -> строение -> свойства.
10-11 класс
|
Под номером 37 в ПС находится рубидий (Rb)
1. Состав.
В атоме рубидия содержится:
p (протоны) = 37
e (электроны) = 37
n (нейтроны) = 48
2. Строение.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d0 4f0 5s1
) ) ) ) )
2 8 18 8 1
3. Свойства.
Рубидий - щелочной металл
Оксид рубидия - RbO имеет основный характер
Гидроксид рубидия - RbOH имеет основный характер
Летучего водородного соединения рубидий не образует
Другие вопросы из категории
порошок без запаха,хорошо растворимый в воде,имеющий высокую температу плавления.Какой тип кристаллической решетки имеет это вещ-во?
4)Имеет ли место водородная связь при взимодействии молекулы воды с молекулами хлороводорода HCl,метана CH4,Тетрпхлорметана CCl4,аммиака NH3,фосфина PH3
5)Выберите формулы веществ,имеющих металлическую кристаллическую решетку:Fe,Fe2O3,Na,S,FeCl3 Ответ:
6)Могут ли в роли донора при обсразовании ковалентной связи по донорно-акцепторному механизму выступать мктан,аммиак,и вода?
7)Определить степени окислении азота:NO2,N2O,HNO2,KNO3
37. Установите молекулярную формулу исходного органического вещества
Читайте также
внешнем энергетическом уровне , числовалентных электронов . Найдите к какому семейству относиться данный элемент , почему?
2)Какой элемент имеет наибольшую энергию ионизации : I , Br, Cl, F, Ba, Ca, Mg, Si?
Как изменяются восстановительные свойства элементов в этих рядах?
3) Какой подуровень будет заполняться вслед за подуровнем 4s? Обьяснить по правилам Клечковского.
4) Составьте молекулярную формулу гидроксидов элементов с порядковыми номерами : 5, 38, 39, 48, 52, 55
и в чем различия в строении атомов химических элементов с порядковыми номерами 11 и 19?
элемента с порядковым номером №16 в Периодической системе. Назовите все вещества, укажите тип реакции.
-> K2SO4 -> KCl -> KNO3
2) Характеристика элемента с порядковым номером 47
3) Определите молярную концентрацию раствора H3PO4, в 5000 мл которого содержиться H3PO4 массой 9,8 г.
4) Методом электронного баланса подберите коэффициенты окислительно-восстановительных реакций: а) K2Cr2O7 + HCl = CrCl3 + Cl2 + KCl + H2O
б) Mg + H2SO4 (концентр.)