При сжигании образца некоторого органического вещества массой 14,8 г получено 35,2 г CO2 и 18 г воды. Известно, что относит поотность паров по H2 равно
10-11 класс
|
37. Установите молекулярную формулу исходного органического вещества
M=D*M(H2)
M=37*2г/моль=74г/моль - молярная масса соединения
СxHyOz+O2=CO2+H2О
n=m/M; n*M(элемента в веществе)=m(этого элем.)
35,2г/44=0,8моль
*12=9,6г(C)=0,8моль
18/18*2=2г(Н)
9,6/14,8=0,64
74*0,64=48
48/12=4атома(С)
2/14,8*74=10атомов(Н)
74-10-48=16
16/16=1атом(О)
Значит
С4Н9ОН
Скорей всего бутиловый спирт
Другие вопросы из категории
слота
3. гидроксид кальция + соляная кислота
4. йодид калия + нитрат свинца
мышьяк; в) сера и теллур. Ответы мотивируйте.
Читайте также
улу этого вещества,если относительная плотность его паров по водороду равна 22.5.
вещества, есои известно, что плотность его паров по водороду равна 15.
2,25. найти молекулярную формулу вещества.
вещества, если плотность его паров по кислороду равна 1
его паров по воздуху равна 2,069 WebRepОбщий рейтингУ этого сайта нет рейтинга(недостаточно голосов)