какую массу соли можно получить при растворении в азотной кислоте 8.89г гидроксида натрия содержащего 10% нерастворимых примесей
5-9 класс
|
Дано:
8г mг
HNO3+NaOH=NaNo3+H2O
63г 85г
m(HNO3)=8,89г
W(примесей)=10%
Решение:
1)найдём чистую массу азотной кислоты:
8.89г - 100%
хг - 10%
х=8,89х10/100=0,89г(примесей)
8,89-0,89=8г(чист. HNO3)
2)M(HNO3)=1+14+16x3=63г/моль
M(NaNO3)=23+14+16x3=85г/моль
3)решаем пропорцию:
8г - mг
63г - 85г
m(NaNO3)= 8x85\63=10.79г
Другие вопросы из категории
и от подробного решения задачи не откажусь.
сколько молекул воды содержится в одном литре воды при нормальных условиях?
Читайте также
2) Какую массу соли можно получить при взаимодействии 4,32 г алюминия и 21,3 г хлора?
3) Какой объём воздуха (нормальные условия) израсходуется для сжигания 13,6 г фосфина? Объёмная доля кислорода в воздухе 21%.
2 задача) какую массу железа можно получить при восстановлении 464 г магнетита оксидом углерода (2) если потери составляют 15%?
3 задача) Какая масса магнетита с массовой долей Fe3O4 90% потребуется для получения 100 г железа,если потери в производстве составляют 3%?
РЕШЕНИЕ ,А НЕ ОТВЕТ(СЕГОДНЯ НАДО)
кислота-сульфат натрия+кремниевая кислота
3)Нитрат серебра 1+хлорид алюминия-хлорид серебра 1+нитрат алюминия
4)Фосфорная кислота+нитрат магния-фосфат магния+азотная кислота
Закончите уравнения возможных реакций, расставьте коэффициенты, определите тип химической реакции и обратимая или необратимая, каталитическая или некаталитическая, эндотермическая или экзотермическая
1)Fe+Al(NO3)3=
Определите какую массу соли можно получить при взаимодействии 200 г 10% раствора гидроксида натрия с раствором серной кислоты