обьем водорода, выделившегося в результате взаимодействия 3,25г цинка с раствором серной кислоты, равен чему? Хотел бы просто узнать алгоритм решения, но
5-9 класс
|
и от подробного решения задачи не откажусь.
Дано:
m(Zn)=3,25г
V(H2)-?
Решение:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Сначала узнаем количество вещ-ва цинка через его массу и молярную массу
n=m/M
n=3,25/65=0,05г/моль
По уравнению реакции мы видим, что на один моль цинка тратится один моль водорода. Отсюда следует что n(Zn)=n(H2)=0,05г/моль
Далее узнаем объем водорода через молярный объем:
n=V/Vm
V=nVm=0,05*22,4=1,12 литров
Ответ:1,12 литра
Дано:3.25г
Найти:V(H)
Решение:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
1)Мr=2г/моль
2)м=N*V V=m/M
V=3.25/2моль=1.6(приблизительно)
3)V=1.6моль*22.4моль(это постояное)моли сокращаются=35.8моль
Ответ:V=35.8моль
Другие вопросы из категории
сколько молекул воды содержится в одном литре воды при нормальных условиях?
Читайте также
2. При окислении кальция образовался оксид кальция количеством вещества 3 моль. Какой объем кислорода при этом потратится?
3. На раствор, содержащий 0,5 моль кальций гидроксида, подействовали раствором соляной кислоты. Вычислить массу соли, образовавшейся при этом.
4. Вычислить количество вещества водорода, которую можно получить от действия соляной кислоты на 19,2 г магния.
5. Оксид меди (2), образовавшийся при разложении 4 моль меди (2) гидроксида, восстановили. Количество вещества меди образовалась?
6. Какое количество вещества железа можно восстановить водородом, который выделяется в результате взаимодействия магния с 39,2 г серной кислоты?
7. Какое количество вещества железа можно восстановить тем объемом водорода, который выделится в результате взаимодействия магния с серной кислтою количеством вещества 3 моль?
Первая. Самая главная:
Определить массу и объем выделившегося водорода в результате взаимодействия 108 грамм алюминия с раствором серной кислоты.
Вторая:
Осуществить превращение. Указать где реакц. ионн. обмена само ионное уравнение.
И указать ТИП реакции.
а) Na - Na2O - NaOH - Na3PO4
b) Al - Al2O3 - Al2(SO4)3 - Al(OH)3 - Al2O3.
Спасибо!!!
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
2) Вычислите объём водорода (н.у) у который может быть получен при растворении в едком натре 270 мн сплава аллюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примите равноым 85% от теоретически возможного.